如图(Ea表示活化能)是CH4与Cl2生成CH3Cl的部分反应过程中各物质物质的能量变化关系图，下列说法正确的是（ ）
A.Cl·可由Cl2在高温条件下生成，是CH4与Cl2反应的催化剂
B.升高温度，Ea1、Ea2均减小，反应速率加快
C.增大Cl2的浓度，可提高反应速率，但不影响△H的大小
D.第一步反应的速率大于第二步反应
中国化学家研究出一种新型复合光催化剂（C3N4/CQDs），能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是
A.通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化
B.反应I中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成
C.反应II为：2H2O2
2H2O+O2↑
D.总反应为：2H2O
2H2↑+O2↑
用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.2.1g丙烯中所含的共用电子对总数为0.3NA
B.在高温高压、催化剂的条件下，56gN2和12gH2充分反应，生成NH3的分子数为4NA
C.过氧化氢分解制得标准状况下2.24LO2，转移电子数目为0.4NA
D.5.6 g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0.8NA
2019年1月3日上午，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题：
(1)基态As原子的价电子排布图为____________，基态Ga原子核外有________个未成对电子。
(2)镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ•mol-1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为____和+3，砷的电负性比镓____(填“大”或“小”)。
(3)1918年美国人通过反应：HC≡CH+AsCl3
CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒气。在HC≡CH分子中σ键与π键数目之比为________；AsCl3分子的空间构型为___________。
(4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃制得，(CH3)3Ga中碳原子的杂化方式为_______
(5)GaAs为原子晶体，密度为ρg•cm-3，其晶胞结构如图所示， Ga与As以_______键键合。Ga和As的原子半径分别为a pm和b pm，设阿伏伽德罗常数的值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______________(列出计算式，可不化简)。
物质结构与性质下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题:
（1）上述元素中，属于s区的是_________(填元素符号)。
（2）写出元素⑨的基态原子的价电子排布图_______。
（3）元素的第一电离能：③______④(选填“大于”或“小于”)。
（4）元素③气态氢化物的VSEPR模型为____；该分子为___分子(选填“极性”或“非极性”)。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为_____________。
（5）元素⑥的单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。
若已知⑥的原子半径为dcm，NA代表阿伏加德罗常数，元素⑥的相对原子质量为M，请回答：晶胞中⑥原子的配位数为____________，该晶体的密度为___________(用字母表示)。
药物H是医学临床上治疗一种癌症的特效药。江西博雅生物制药公司最新研制由有机物A合成药物H的路线如图：
已知：
；丁烯二酸酐结构简式为
回答下列问题：
（1）A的键线式为___；B的化学名称为___。
（2）试剂1是___；E中所含官能团的名称为___。
（3）G的结构简式为___。
（4）反应①～⑦中，属于加成反应的共有___个；反应④的化学方程式为___。
（5）W与H互为同分异构体。写出满足下述条件且其核磁共振氢谱有5组吸收峰的W的结构简式：___(写一种)。
a.能与FeCl3溶液发生显色反应
b.能发生银镜反应
c.1molW能与3molNaOH完全反应
（6）写出以
和CH2=CH2为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任选)___。
