Question

下列图示与对应的叙述相符的是

A.图一表示反应：mA(s)+nB(g)pC(g)△H＞0，在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，反应速率x点比y点时的慢.

B.图二表示反应2CO(g)＋2NO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N₂的体积分数变化，由图可知NO的转化率b＞c＞a

C.图三表示对于化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的ΔH＞0。

D.图四所示图中的阴影部分面积的含义是(v_正－v_逆)

Answer

A

【解析】

A．由图象可以看出，x点的压强小于y点压强，相同温度下，压强越大，反应速率越大，故x点比y点的反应速率慢，故A正确；

B．NO的物质的量不变，增大CO的物质的量，平衡正向移动，NO的转化率增大，所以NO的转化率c＞b＞a，故B错误；

C．据图可知随着温度升高，A的百分含量先逐渐下降到最低点，再上升，说明M点之前由于反应速率较慢，测定A的百分含量时反应还未达到平衡，M点之后均为平衡点，则升高温度A的平衡百分含量变大，所以该反应为放热反应，焓变△H＜0，故C错误；

D．阴影部分面积为曲边几何图形的面积，对于化学反应速率的定义式，在某时刻的化学反应速率定义为v=，则阴影部分的面积表示浓度变化量△tv正-△tv逆即[c(反应物)-c(生成物)]，而不是v正-v逆，故D错误；

综上所述答案为A。