下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.氯水中存在平衡：Cl2+H2O
H++Clˉ+HClO，加入适量NaHCO3(s)后，溶液颜色变浅
B.打开汽水瓶时有大量的气泡溢出
C.对于反应体系CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g)，给平衡体系增大压强可使颜色变深
D.对于反应2NO2(g)N2O4(g)△H<0，平衡体系升高温度颜色变深
下列图示与对应的叙述相符的是
A.图一表示反应：mA(s)+nB(g)
pC(g)△H＞0，在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，反应速率x点比y点时的慢.
B.图二表示反应2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率b＞c＞a
C.图三表示对于化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的ΔH＞0。
D.图四所示图中的阴影部分面积的含义是(v正－v逆)
电解合成 1 , 2－二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中正确的是
A.a为电源的负极
B.CuCl2能将C2H4还原为 l , 2－二氯乙烷
C.X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜
D.该装置总反应为CH2=CH2+ 2H2O + 2NaCl
H2+ 2NaOH + ClCH2CH2Cl
一种新型电池的工作原理如图所示。该电池工作时，下列说法错误的是
A.Pt/C电极为负极，质子通过交换膜从负极区移向正极区
B.理论上，当消耗22.4L（标准状况下）H2时，会消耗1molO2
C.反应池中发生总反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3，实现HNO3再生
D.正极的电极反应为NO3－＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O
下列叙述中，正确的是( )
①分别电解NaCl、CuCl2两种溶液时，参加反应的物质是相同的 ②在海轮外壳上装若干铜块以减缓钢铁腐蚀③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化 ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现 ⑤Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，反应既可以在原电池中实现，也可以在电解池中实现，其他条件相同时，二种装置中反应速率相同
A.③④ B.①②③④ C.③④⑤ D.①②
下列有关说法正确的是
A.已知HI(g) 
1/2H2(g)＋1/2I2(s) ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量
B.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C.已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1, 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2
D.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1
