在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应：mX(g) ⇌nY(g)；ΔH=Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
下列说法正确的是
A.m＞n B.Q＜0
C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少 D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
下列实验方案能达到实验目的的是
| A | B | C | D |
实验方案 |
置于光亮处 |
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实验目的 | 验证甲烷与氯气发生化学反应 | 中和热的测定 | 验证乙炔的还原性 | 验证铁钉发生析氢腐蚀 |
A.A B.B C.C D.D
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.氯水中存在平衡：Cl2+H2O
H++Clˉ+HClO，加入适量NaHCO3(s)后，溶液颜色变浅
B.打开汽水瓶时有大量的气泡溢出
C.对于反应体系CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g)，给平衡体系增大压强可使颜色变深
D.对于反应2NO2(g)N2O4(g)△H<0，平衡体系升高温度颜色变深
下列图示与对应的叙述相符的是
A.图一表示反应：mA(s)+nB(g)
pC(g)△H＞0，在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，反应速率x点比y点时的慢.
B.图二表示反应2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率b＞c＞a
C.图三表示对于化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的ΔH＞0。
D.图四所示图中的阴影部分面积的含义是(v正－v逆)
电解合成 1 , 2－二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中正确的是
A.a为电源的负极
B.CuCl2能将C2H4还原为 l , 2－二氯乙烷
C.X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜
D.该装置总反应为CH2=CH2+ 2H2O + 2NaCl
H2+ 2NaOH + ClCH2CH2Cl
一种新型电池的工作原理如图所示。该电池工作时，下列说法错误的是
A.Pt/C电极为负极，质子通过交换膜从负极区移向正极区
B.理论上，当消耗22.4L（标准状况下）H2时，会消耗1molO2
C.反应池中发生总反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3，实现HNO3再生
D.正极的电极反应为NO3－＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O
