Question

一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl₂(g)COCl₂(g)，其中容器Ⅰ中反应在5 min时达到平衡状态。

容器编号	温度/℃	起始物质的量/mol	平衡物质的量/mol
CO	Cl2	COCl2	COCl2
Ⅰ	500	1.0	1.0	0	0.8
Ⅱ	500	1.0	a	0	0.5
Ⅲ	600	0.5	0.5	0.5	0.7

下列说法中正确的是

A.容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 mol·L^-1·min^-1

B.该反应正反应为吸热反应

C.容器Ⅱ中起始时Cl₂的物质的量为0.55 mol

D.若起始时向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl₂0.8mol，达到平衡时CO转化率大于80%

Answer

C

【解析】

A．容器I中前5min的平均反应速率v(COCl2)==0.32mol/L•min-1，依据速率之比等于计量系数之比，则V(CO)=V(COCl2)=0.32mol/L•min-1，故A错误；

B．依据图中数据可知：Ⅱ和Ⅲ为等效平衡，升高温度，COCl2物质的量减小，说明平衡向逆向移动，则逆向为吸热反应，正向为放热反应，故B错误；

C．依据方程式：CO(g)+Cl2(g)⇌C0Cl2(g)，可知：

        CO(g)+Cl2(g)⇌C0Cl2(g)

起始浓度(mol/L)  2    2    0

转化浓度(mol/L) 1.6    1.6   1.6

平衡浓度(mol/L) 0.4    0.4    1.6

反应平衡常数K==10，平衡时CO转化率：×100%=80%；

依据Ⅱ中数据，结合方程式可知：

         CO(g)+Cl2(g)⇌C0Cl2(g)

起始浓度(mol/L)   2   2a     0

转化浓度 (mol/L)  1    1    1

平衡浓度 (mol/L)  1   2a-1    1

Ⅰ和Ⅱ温度相同则平衡常数相同则：K==10，解得：a=0.55mol，故C正确；

D．CO(g)+Cl2(g)⇌C0Cl2(g)为气体体积减小的反应，若起始时向容器I加入CO0.8mol，Cl20.8mol，相当于给体现减压，减压平衡向系数大的方向移动，平衡转化率降低，小于80%，故D错误；

故答案为C。