Question

以反应为例探究“外界条件对化学反应速率的影响"。实验时，分别量取溶液和酸性溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。

编号	溶液	酸性溶液	温度/℃
浓度	体积	浓度	体积
①	0.10	2.0	0.01	4.0	25
②	0.20	2.0	0.01	4.0	25
③	0.20	2.0	0.01	4.0	50

下列说法不正确的是（    ）

A.实验①、②、③所加的溶液均要过量

B.实验①测得溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率

C.实验①和②探究浓度对反应速率的影响，实验②、③探究温度对反应速率的影响

D.3组实验中均发现起初反应较慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的对反应起催化作用

Answer

B

【解析】

A. 根据反应方程式并结合实验数据可知，在这三个实验中所加溶液均过量，故A正确；

B. 高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为：0.010mol/L×0.004L/(0.002L+0.004L)=2/3×0.010mol/L，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=2/3×0.010mol/L÷40s=1.7×10−4 mol⋅L−1⋅s−1，故B错误；

C. 分析表中数据可知，实验①和实验②只是浓度不同，即实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响；实验②和③只是温度不同，所以实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响，故C正确；

D. 在其它条件都相同时，开始速率很小，过一会儿速率突然增大，说明反应生成了具有催化作用的物质，其中水没有这种作用，CO2释放出去了，所以可能起催化作用的是Mn2+，故D正确；

故选B。