Question

T℃时，向1L固定容积的密闭容器中加入2molX和1molY，发生反应：2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g)   ΔH=-QkJ/mol(Q>0)。当反应达到平衡状态后，放出的热量为Q₁kJ；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小。下列说法正确的是（    ）

A.a=3

B.T℃达到平衡状态时，X的转化率为

C.达到平衡状态后向容器中加入一定量的氦气，正逆反应速率均增大

D.当容器内气体的密度一定时表明反应已达到平衡状态

Answer

B

【解析】

反应2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g) ΔH=-QkJ/mol(Q>0)，反应为可逆反应，故实际放热量Q1kJ< QkJ；升高温度，根据勒夏特列原理原理，平衡逆向移动，据此回答问题。

A. 温度升高，平衡逆向移动，混合气体的平均相对分子质量等于平均摩尔质量=，根据质量守恒定律，总质量不变，故平均相对分子质量减小，说明总物质的量增大，即3>a+1，a<2，故a=1，A错误；

B. Q为反应应释放的总能量，Q1为实际放出的能量，即实际变化量，故T℃达到平衡状态时，X的转化率可以为，B正确；

C. 达到平衡状态后向容器中加入一定量的氦气，容器内各气体浓度不变，正逆反应速率不变，C错误；

D. 装置恒容，根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，故密度始终不改变，D错误。

答案为B。