混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将4.48L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重2.8克，通过计算回答：
（1）据题意知混合气体的平均相对分子质量为___，则烷烃分子式为___；
（2）据题意知4.48L混合气体的质量为___克，烷烃的物质的量为___，烯烃的相对分子质量为___；
（3）混合气体中的烯烃分子式为___。
以高纯H2为燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高、无污染等优点，但燃料中若混有CO将显著缩短电池寿命。
以甲醇为原料制取高纯H2是重要研究方向。甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应：主反应：
CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49kJ⋅mol-1
副反应：H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ⋅mol-1
①甲醇蒸气在催化剂作用下裂解可得到H2和CO，则该反应的热化学方程式为__，既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是__。
②分析适当增大水醇比
对甲醇水蒸气重整制氢的好处是___。
③某温度下，将=1∶1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为P1，反应达平衡时总压强为P2，则平衡时甲醇的转化率为___(忽略副反应)。
如图所示，已知有机物A的相对分子质量是28，它的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，B和D都是日常生活食品中常见的有机物，E是具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，F是一种高聚物，生活中用于制造食物保鲜膜。
（1）请写出A的结构简式___、C的结构式___；
（2）请写出：B中官能团的电子式___、D中官能团的名称___；
（3）请写出下列反应的类型：①___，②___，④___。
（4）请写出下列物质转化的化学方程式：
A→F：___；
B→C：___；
B+D→E：___。
下列说法不正确的是（ ）
①
分子中既含极性键又含非极性键
②若
和
的电子层结构相同，则原子序数：
③
、
、
、
熔点随相对分子质量的增大而升高
④
、
、
、
分子中各原子均达到
稳定结构
⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键
⑥
分子很稳定是由于分子之间能形成氢键
⑦由于非金属性：
，所以酸性：
A.②⑤⑥⑦ B.①③④⑤ C.②④⑤ D.③⑤⑦
已知：2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H1
3H2(g)+Fe2O3(s)═2Fe(s)+3H2O(g)△H2
2Fe(s)+
O2(g)═Fe2O3(s)△H3
2Al(s)+O2(g)═Al2O3(s)△H4
2Al(s)+Fe2O3(s)═Al2O3(s)+2Fe(s)△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )
A.△H1＜0，△H3＞0 B.△H5＜0，△H4＜△H3
C.△H1＝△H2+△H3 D.△H3＝△H4+△H5
氨基甲酸铵分解反应为NH2COONH4（s）
2NH3（g）+CO2（g），在一体积恒定的容器里，发生上面的反应，可以判断该反应已经达到平衡的是
A.密闭容器中氨气的体积分数不变
B.1 mol NH2COONH4分解同时有17g NH3消耗
C.密闭容器中混合气体的密度不变
D.混合气体的平均分子量不变
