Question

（1）氢氧燃料电池是一种高效无污染的清洁电池它分碱性（用KOH做电解质）和酸性（用硫酸做电解质）燃料电池。如果是酸性燃料电池，则正极反应方程式是___。

（2）科研人员设想用如图原电池装置生产硫酸，则负极的电极反应式为___。

（3）二氯化二硫(S₂Cl₂)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。

a.S₂Cl₂分子中所有原子都满足8电子稳定结构，写出它的电子式__；

b.指出它分子内的键型__。

（4）分子式为C₅H₁₂O的有机物，能与金属钠反应产生氢气的有__种，其中能够发生催化氧化生成醛的有___种。

（5）乙烷中混有丙烯杂质，写出除杂的化学反应方程式__。

Answer

O2+4e-+4H+=2H2O SO2-2e-+2H2O=SO+4H+ 极性键和非极性键 8 4 CH3—CH=CH2+Br2→CH3—CHBr—CH2Br

【解析】

根据原电池原理和氧化还原反应原理书写电极反应式，根据价键规则书写电子式，根据官能团性质确定有机物种类，通过碳链异构和位置异构确定同分异构体数量。

（1）酸性氢氧燃料电池，正极氧气发生还原反应，则正极反应方程式是O2+4e-+4H+=2H2O。

（2）根据图像，二氧化硫发生氧化反应生成硫酸，a极为负极，氧气发生还原反应生成水，b极为正极，则负极的电极反应式为SO2-2e-+2H2O=SO+4H+。

（3）a.S原子最外层有6个电子，得到2个电子或形成两对共用电子对达到8电子结构，Cl原子最外层有7个电子，得到1个电子或形成1对共用电子对达到8电子结构，S2Cl2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，它的电子式；

b.根据电子式可知，它分子内的键型为极性键（S—Cl键）和非极性键（S—S键）。

（4）分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应产生氢气的物质为醇，根据碳链异构和位置异构，同分异构体有8种；其中能够发生催化氧化生成醛，说明结构中含有—CH2OH，可以写成C4H9CH2OH，C4H9—有4种，故能够发生催化氧化生成醛的同分异构体有4种。

（5）乙烷中混有丙烯杂质，烷烃结构 比较稳定，烯烃易发生加成反应，故除杂丙烯可以用溴水，化学反应方程式CH3—CH=CH2+Br2→CH3—CHBr—CH2Br。