Question

Ⅰ.下表是元素周期表的一部分， 回答下列问题：

a
				b	c	d	e
f			g			h	i

(1)d、e、f对应简单离子的半径由大到小的顺序为_______(用具体微粒符号表示)。

(2)元素i的单质溶于水,生成一种具有漂白作用的化合物，该化合物的电子式为_____；写出a与c形成的一种含18电子且既含极性键又含非极性键的化合物的分子式_________。

(3)以元素a的单质为燃料，以f的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，请写出该燃料电池的负极反应方程式_________。

Ⅱ. (1)根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化：

①H₂(g)与O₂(g)反应生成1molH₂O(g)时放出的热量为________kJ；

②图中甲、乙、丙中物质所具有的总能量由大到小顺序为：________；

(2)铅蓄电池是最常见的二次电池，放电时的化学方程式为：Pb(s) + PbO₂(s) + 2H₂SO₄(aq) = 2PbSO₄(s) + 2H₂O。负极反应式为__________，一段时间后，负极增重48克，转移电子_______mol。

Answer

O2-＞F-＞Na+ N2H4 H2-2e-+2OH-=2H2O 245 乙>甲>丙 Pb +-2e-= PbSO4 1

【解析】

I．由元素周期表结构可知，a为H，b为C，C为N，d为O，e为F，f为Na，g为Al，h为S，i为Cl，

(1)O2-、F-、Na+核外电子结构相同，质子数越大的离子半径越小，因此半径由大到小的顺序为：O2-＞F-＞Na+；

(2)Cl2溶于水生成HCl、HClO，其中HClO具有漂白性，HClO为共价化合物，其电子式为：；H的电子数为1，N的电子数为7，若该化合物中含有非极性键，则至少含有2个N原子，该化合物总电子数为18，则该化合物化学式为N2H4；

(3)该燃料电池中电解质为NaOH溶液，H2发生氧化反应，负极上电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O；

II．(1)①由图可知，每生成1molH2O，反应物断键共吸收(436+249)kJ=685kJ能量，成键共释放930kJ能量，因此H2(g)与O2(g)反应生成1molH2O(g)时放出的热量为(930-685)kJ=245kJ；

②断键吸收能量，成键释放能量，甲、乙、丙中物质所具有的总能量由大到小顺序为：乙>甲>丙；

(2)由方程式可知，铅单质中Pb元素化合价升高，发生氧化反应，因此负极电极反应式为：Pb +-2e-= PbSO4；负极增重量为硫酸根质量，当负极增重48g，则说明反应消耗，则转移电子为0.5mol×2=1mol。