Question

主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，且它们的原子序数均不超过20。已知X元素原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，Z的最高正化合价为+2价，R的最外层电子数是其最内层电子数的一半。下列说法正确的是

A.原子半径的大小顺序：r(X)＞r(Y)＞r(Z)

B.最高价氧化物对应的水化物的碱性Z＞R

C.氢化物的稳定性：X> W

D.Z、R分别分别与W形成的化合物中均只有离子键

Answer

D

【解析】

X元素原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X为C或S，因为原子序数依次增大，且原子序数不超过20，则X为C，Z的最高正化合价为＋2价，Z位于ⅡA，即Z为Mg，R的最外层电子数是其最内层电子数的一半，R的最外层电子数为1，即R为K，假设W为Cl，则Y的核电荷数为7，即Y为N，假设W为S，Y的核电荷数为6，Y为C(不符合舍去) ，得出W为Cl，Y为N，据此分析；

根据上述分析，X为C，Y为N，Z为Mg，W为Cl，R为K；

A. 同主族从上到下，原子半径依次增大，同周期从左向右原子半径依次减小(稀有气体除外)，原子半径大小顺序是r(Mg)>r(C)>r(N) ，故A错误；

B. 金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，K的金属性强于Mg，因此KOH的碱性强于Mg(OH)2，故B错误；

C. 非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：Cl>C，因此HCl稳定性强，故C说法错误；

D. Mg、K与Cl形成的化合物是MgCl2、KCl，它们属于离子化合物，只含有离子键，故D正确；

答案为D。