乙烯是重要化工原料。结合以下路线回答下列问题。
(1)反应①的化学方程式是 ____________________。
(2)B的官能团是_______________。
(3)反应④的化学方程式是_________________。
(4)F是一种高分子物质,可用于制作食品塑料袋等,F 的结构简式是__________。
(5)E的分子式是 C2H4O2能使紫色石蕊试液变红; G 是一种油状、有香味的物质,实验室用 D 和 E 通过反应⑥制取 G, 装置如图所示。
i.甲试管中反应的化学方程式是 __________;反应类型是_________。
ii.分离出试管乙中油状液体用到的主要仪器是___________________。
iii.如果将 4. 6g D 和 3g E 在催化剂条件下发生上述反应 ,充分反应后,如果实际产率为60%,实际得到G 的质量是__________ g。(已知:实际产率= 实际得到质量/理论计算质量)
(6)丙烯( CH3CH = CH2 ) 与乙烯互为同系物,在催化剂、加热条件下与O2 反应生成一种重要的化工原料丙烯酸( CH2= CHCOOH )。下列关于丙烯酸的说法正确的是 ________。
a.与乙酸互为同系物
b.能发生加成、酯化、氧化反应
c.能与 NaHCO3溶液反应生成 CO2
d.一定条件下能发生加聚反应,生成
海水资源的利用具有广阔的前景。从海水中提取 Br2与 MgCl2 • 6 H2O 的流程如下:
(1)为节约成本 ,试剂①最好选用____________。[填“NaOH”或“Ca( OH )2”]
(2)提取溴过程中,从溶液 l 到溶液 4 , 两次进行 Br -→Br2的转化,目的是____。
(3)提取溴过程中,形成溶液 3 的化学方程式是___________________ 。
(4)用原子结构原理解释Cl2的氧化性强于 Br2的原因 ___________________。
(5)提镁过程中,加入试剂②发生反应的离子方程式是 _________________。
(6)从 MgCl2溶液获得MgCl2•6 H2O晶体的主要操作为_______________。
如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系 ,回答下列问题
(l)N在周期表中的位置是 _______________。
(2)X、Y、P、Q 四种元素的最高价氧化物的水化物中,化学性质明显不同于其它三种的物质是 ______________。
(3)用电子式表示化合物MQ 的形成过程_______________。
(4)Y最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与金属 Cu 反应的化学方程式是________。
(5)元素 X 和氢元素可以形成多种化合物,下图模型表示的分子中,不可能由 X 和氢元素形成的是____________(填序号)。
某化学小组通过下列实验探究 KI 与FeCl3溶液的反应,实验过程和现象如下 。
下列说法不正确的是
A.试管①中现象证明有I2生成
B.试管②中现象证明溶液中存在Fe3+
C.KI 与FeCl3溶液的反应方程式为:2Fe3++ 2I-=2Fe2+ + I2
D.综合该实验可推知,Fe3+和I2都具有氧化性
某温度时,在 2L 容器中发生 A 、B 两种物之间的转化反应 ,A、B 物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列说法正确的是
A.该反应的化学方程式是A2B
B.2 min 时,正反应速率大于逆反应速率
C.4 min 时,A 、B 的物质的量相等且反应达到了平衡状态
D.反应开始至 6min,A 的平均反应速率为0. lmol/(L•min)
不同条件下,用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是( )
A.Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大
B.由①和③可知,温度越高,Fe2+氧化速率越快
C.由②和③可知,pH越大,Fe2+氧化速率越快
D.氧化过程的离子方程式为:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O