Question

对于放热反应Zn＋H₂SO₄＝ZnSO₄＋H₂↑，下列叙述正确的是

A.反应过程中的能量关系可用上图表示

B.1 mol Zn的能量大于1 mol H₂的能量

C.若将其设计为原电池，则其能量转化形式为电能转化为化学能

D.若将其设计为原电池，当有32.5 g Zn溶解时，正极放出的气体一定为11.2 L

Answer

A

【解析】

A. 该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量 ，所以其反应过程中的能量关系可用上图表示，A叙述正确；

B. 放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，但不能确定1 mol Zn的能量是否大于1 mol H2的能量，B叙述不正确；

C. 若将其设计为原电池，则其能量转化形式为化学能转化为电能，C叙述不正确；

D. 若将其设计为原电池，当有32.5 g Zn（物质的量为0.5mol）溶解时，Zn失去1mol电子，若化学能完全转化为电能，则正极放出的氢气在标准状况下为11.2 L，但是未指明温度和压强，不能确定一定是11.2 L，D说法不正确。

本题选A。