等物质的量的铁和铜的混合物24g与600mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO6.72L（标准状况）。向反应后的溶液中加入1mol•L-1NaOH溶液使金属离子恰好沉淀。下列有关说法错误的是（ ）
A.混合物溶解后的溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=1：1
B.稀硝酸的物质的量浓度度是2mol•L-1
C.需要加入NaOH溶液1000mL
D.最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32g
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和比为5：4。下列说法正确的是
A.原子半径：r(W)＞r(Z) ＞r(Y) ＞r(X)
B.Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
C.由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应
D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐
有关实验方法、现象及结论的下列说法中正确的是( )
A.在溶液中加入浓的氢氧化钠溶液加热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明溶液中存在NH4+
B.取5 mL0.1 mol·L-1 FeCl3 溶液，向其中加入1 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液(已知Fe3+与I-反应生成 Fe2+和I2)，充分反应后，向溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液显血红色，说明该反应有一定的限度
C.把分别研磨后的Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体混合，用玻璃棒搅拌充分反应，反应混合物的温度明显下降，说明该反应是吸热反应
D.在某溶液中加入氯化钡溶液，再加入足量的稀盐酸，若有白色浑浊出现，则说明原溶液中存在SO42-
对于放热反应Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑，下列叙述正确的是
A.反应过程中的能量关系可用上图表示
B.1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量
C.若将其设计为原电池，则其能量转化形式为电能转化为化学能
D.若将其设计为原电池，当有32.5 g Zn溶解时，正极放出的气体一定为11.2 L
下列比较错误的是( )
A.原子半径：N>O>F
B.酸性强弱：H2SO4>H2SiO3>H2CO3
C.氢化物稳定性：PH3>H2S>HCl
D.碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2
鱼雷采用Al-Ag2O动力电池， 以溶有氢氧化钾的流动海水为电解液， 电池反应为2Al+3Ag2O+2KOH=6Ag+2KAlO2+H2O，下列说法错误的是( )
A.Ag2O为电池的正极 B.电子由Ag2O极经外电路流向Al极
C.Al在电池反应中被氧化 D.溶液中的OH-向Al极迁移
