A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A 有一种原子，中子数为零。B 原子的最外层电子数是电子层数的2倍。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍。E元素的一种氧化物颜色为淡黄色。F与D同主族。请回答下列问题：
(1)B元素在周期表中的位置是_____，G的离子结构示意图为_____。
(2)F与G最高价氧化物的水化物的酸性强弱为_________>_________(填化学式)。
(3)简单D离子和E离子的半径大小关系为_____>_________(填离子符号)。
(4) B和D简单气态氢化物的稳定性强弱为_____<_____(填化学式)
(5) F的一种氧化物中氧的质量分数为50%，写出该氧化物与G单质水溶液反应的化学方程式：___________________。
某温度下，在2 L密闭容器中充入4 mol A气体和3 mol B气体，发生下列反应：2A(g)+B(g)
C(g)+xD(g)，5 s达到平衡。达到平衡时，生成了1 mol C，测定D的浓度为1 mol·L-1。
(1)求x=_____。
(2)求这段时间A的平均反应速率为_____。
(3)平衡时A的转化率为_____。
(4)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_____
A. 单位时间内每消耗2 mol A，同时生成1 mol C
B. 单位时间内每生成1 molB，同时生成1 molC
C. D的体积分数不再变化
D. 混合气体的压强不再变化
E. B、C 的浓度之比为1：1
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
(1)化学性质最稳定的元素是_____(填元素名称)，非金属性最强的元素是_____(填元素符号)。
(2)图中标出的元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_____(用化学式回答，下同)，写出该水化物与⑧的最高价氧化物反应的离子方程式________________。
(3)④与⑥按照原子个数比 1：1形成的化合物中，化学键类型为_____，其电子式为_____。
(4)①与③形成的原子个数比为3：1的化合物的结构式为_____；⑤、⑨的氢化物的沸点由高到低的顺序为_____。
(5)③可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用化学方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因_____。
(6)利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
①仪器A的名称为_____；干燥管D的作用为_____；
②若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，(已知KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，如果试管C中溶液变蓝，即可证明。
写出试管C中发生反应的离子方程式：_____。
(1)根据要求回答下列问题：
①干冰与 CO2；②白磷与红磷；③3517Cl 与3717Cl；④液氯与氯水；⑤
与
。
在上述各组物质中：
互为同位素的是_____________________；
互为同素异形体的是 ______________，
互为同分异构体的是________________；
属于同种物质的是____________________。(填序号，下同)
(2)现有以下六种物质形成的晶体：a．NH4Cl；b．SiO2；c．Na2O2；d．干冰；e．C60；f．Ne
请用相应字母填空：
属于分子晶体的是________； 属于共价化合物的是______________；熔化时只需要破坏共价键的是___； 既含有离子键又含有共价键的是_________； 不存在化学键的是_____。
等物质的量的铁和铜的混合物24g与600mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO6.72L（标准状况）。向反应后的溶液中加入1mol•L-1NaOH溶液使金属离子恰好沉淀。下列有关说法错误的是（ ）
A.混合物溶解后的溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=1：1
B.稀硝酸的物质的量浓度度是2mol•L-1
C.需要加入NaOH溶液1000mL
D.最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32g
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和比为5：4。下列说法正确的是
A.原子半径：r(W)＞r(Z) ＞r(Y) ＞r(X)
B.Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
C.由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应
D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐
