已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的...

已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，则下列反应不可能发生的是

C 【解析】 A．因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，A能发生； B．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I-，与已知的还原性强弱一致，B能发生； C．因该反应中Fe元素的化合价升高，碘元素的化合价降低，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为Fe2+＞I-，与已知的还原性强弱不一致，C不能发生； D．若该反应发生，S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为H2O2

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考点分析：

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下列离子方程式书写正确的是(　　)

A.在NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量烧碱溶液：Al3+＋4OH-=＋2H2O

B.在含等物质的量浓度的Na2CO3和NaOH溶液中滴加过量的盐酸：＋OH-＋2H+=＋H2O

C.在Mg(HCO3)2溶液中滴加过量的澄清石灰水：Mg2+＋2＋2Ca2+＋4OH-=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

D.在Fe(NO3)2稀溶液中滴加少量NaHSO4溶液：Fe2+＋＋2H+=Fe3+＋NO2↑＋H2O

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常温下，在pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl- 、中的几种，现取100mL该溶液进行如下实验。根据实验结果，下列判断正确的是

A.Fe2+、I-、Cl-三种离子一定存在

B.一定不存在，不能确定Na+和Cl-是否存在

C.Fe3+与Fe2+至少有一种

D.该溶液中c(Cl-)至少为0.2mol•L‑1

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将由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物10.0 g放入250 mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol·L-1的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。该盐酸的浓度为(　　)

A.0.5 mol·L-1 B.3.0 mol·L-1 C.2.0 mol·L-1 D.1.0 mol·L-1

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下列说法错误的是

A.利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液

B.某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物

C.用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3

D.向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质

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向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(　　)

选项	操作及现象	结论
A	加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解	原溶液中有Cl-存在
B	通入Cl2后，溶液变为深黄色，继续加入淀粉溶液后溶液变蓝	原溶液中有I-存在
C	加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时	原溶液中有存在
D	加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊	原溶液中有存在

A.A B.B C.C D.D

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试题属性

题型：单选题
难度：中等