某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下11...

某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为（）

A.0.80 B.0.85 C.0.90 D.0.93

A 【解析】 FexO中Fe的平均化合价为+，被氧化为Fe3+，根据电子守恒可知，转移的电子数和Cl2转移的电子数相等．标准状况下112mL Cl2转移电子数为×2=0.01mol．则有：×(3-)×x=0.01mol，解得x=0.8，故选A。【点晴】本题考查氧化还原反应计算，注意氧化还原反应计算中电子转移守恒运用。电子得失守恒法解题的一般思路是：首先找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；其次找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)；最后根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。本题中注意平均化合价的应用，根据电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。

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考点分析：

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A.标准状况下，4.48 L己烷含有的分子数为0.2NA

B.15 g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子数为0.5NA

C.8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.3NA

D.1 mol甲基(—14CD3)所含的中子数和电子数分别为11NA、10NA

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某学生配制了100mL 1mol/L的硫酸溶液。然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于1mol/L．那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是(　　)

①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸

②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯

③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面

④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切。

A.②③④ B.③④ C.①②③ D.①②③④

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下列实验操作能达到实验目的的是(　　)

选项	实验目的	实验操作
A	检验CH2=CHCH2OH中含有碳碳双键	向CH2=CHCH2OH中滴加酸性KMnO4溶液
B	区别植物油和矿物油	向植物油和矿物油中分别加入足量烧碱溶液，充分加热，冷却
C	制备乙酸乙酯	在试管中依次加入2 mL浓硫酸、3 mL乙醇和2 mL乙酸，用酒精灯缓慢加热
D	检验蔗糖的水解产物中是否含有葡萄糖	向蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸，煮沸几分钟后，冷却，再向水解液中加入几滴银氨溶液，水浴加热