Question

高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种比Cl₂、O₃、KMnO₄氧化性更强的多功能水处理剂。工业上可先制得高铁酸钠[离子反应为Fe(OH)₃＋ClO^－＋OH^－→＋Cl^－＋H₂O]。然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH。可析出高铁酸钾。下列说法不正确的是(    )

A.高铁酸钾能除去水中溶解的H₂S等

B.工业上制备高铁酸钠时每生成1mol还原产物，转移3mol电子

C.高铁酸钾中Fe为＋6价，具有强氧化性，能杀菌消毒

D.高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降

Answer

B

【解析】

A．高铁酸钾具有强氧化性，H2S中S元素化合价为-2价，具有还原性，二者能够发生氧化还原反应，可用于除去水中溶解的H2S等，故A说法正确；

B．工业上制备高铁酸钠方程式中，Cl元素化合价降低(+1→-1)，每生成1mol还原产物，转移2mol电子，故B说法错误；

C．K2FeO4中K元素化合价为+1价，O元素化合价为-2价，根据化合物化合价为0可知，Fe元素化合价为+6价，由题可知，K2FeO4具有强氧化性，因此能够使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故C说法正确；

D．高铁酸钾的还原产物为Fe3+，易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降，故D说法正确；

答案选B。