Question

科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中M、W、T、L为同一短周期元素，L核外最外层电子数是W核外电子数的一半。下列叙述正确的是

A.化合物ML属于离子化合物，也属于弱电解质

B.该新化合物中T满足8电子稳定结构

C.W的最高价氧化物可以与水反应生成弱酸

D.元素非金属性的顺序为W>T>L

Answer

B

【解析】

M、W、T、L为同一短周期元素，根据图知，W能形成4个共价键、L能形成1个共价键，则W位于第IVA族、L位于第VIIA族，且L核外最外层电子数是W核外电子数的一半，L最外层7个电子，则W原子核外有14个电子，故W为Si元素，L为Cl元素；该阴离子中Cl元素为﹣1价、W元素为+4价，根据化合价的代数和为﹣1价可知，T为﹣3价，所以T为P元素；根据阳离子所带电荷知，M为Na元素，据此解答。

通过以上分析知：M、W、T、L分别为Na、Si、P、Cl元素。

A．NaCl为离子化合物，但属于强电解质，故A错误；

B．结合分析可知，该化合物中P为﹣3价，P原子最外层电子数为5+3＝8，满足8电子稳定结构，故B正确；

C．Si的最高价氧化物为SiO2，SiO2不与水反应，故C错误；

D．同一周期元素非金属性随着原子序数增大而增强，则非金属性Cl＞P＞Si，即非金属性：L＞T＞W，故D错误；

故答案为B。