如图，甲是利用微生物将废水中的尿素[CO(NH2)2]的化学能直接转化为电能,并...

如图，甲是利用微生物将废水中的尿素[CO(NH2)2]的化学能直接转化为电能,并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中错误的是（）

A.乙装置中溶液颜色不变

B.铜电极应与Y相连接

C.M电极反应式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+

D.当N电极消耗0.25mol气体时，铜电极质量减少16g

D 【解析】该装置是将化学能转化为电能的原电池，由甲图可知，M是负极，N是正极，电解质溶液为酸性溶液，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，在铁上镀铜，则铁为阴极，应与负极相连，铜为阳极应与正极相连。以此分析解答。 A．在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连，电解质的浓度不会发生变化，所以颜色不变，故A不符合题意； B．铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极Y相连，故B不符合题意； C．CO(NH2)2在负极M上失电子发生氧化反应，生成氮气、二氧化碳和水，电极反应式为CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+，故C不符合题意； D．当N电极消耗0.25mol氧气时，则转移0.25 4=1.0mol电子，所以铁电极增重m=64g/mol=32g，故D符合题意；故答案：D。

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考点分析：

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下列常见分子中的化学键判断正确的是( )

A.CN－与N2结构相似，[Fe(CN)6]3-中配位键和π键的个数之比为2∶1

B.CH3CH2CH2OH分子中极性键与非极性键数目之比为8∶1

C.与互为等电子体，1mol中含有的π键数目为2NA

D.已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l)=3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的π键数目为6NA

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有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确的是( )

A.在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体

B.在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+

C.在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数的比为1∶2

D.CaF2晶体在熔融状态不导电

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探究Mg(OH)2的溶解平衡时，利用下表三种试剂进行试验，下列说法中不正确的是（）

编号	①	②	③
分散质	Mg(OH)2	HCl	NH4Cl
备注	悬浊液	1mol/L	1mol/L

A.向①中滴入几滴酚酞试液后，溶液显红色说明Mg(OH)2是一种弱电解质

B.为了使Mg(OH)2悬浊液溶解得更快，加入过量的NH4Cl浓溶液并充分振荡，效果更好

C.①、③混合后发生反应：

D.向①中加入②，H+与OH-反应生成H2O，使c(OH-)减小，Mg(OH)2溶解平衡向溶解方向移动

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科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中M、W、T、L为同一短周期元素，L核外最外层电子数是W核外电子数的一半。下列叙述正确的是

A.化合物ML属于离子化合物，也属于弱电解质

B.该新化合物中T满足8电子稳定结构

C.W的最高价氧化物可以与水反应生成弱酸

D.元素非金属性的顺序为W>T>L

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下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是( )

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向0.1mol/L的硅酸钠溶液中滴加稀盐酸	产生白色胶状沉淀	非金属性：Cl>Si
B	等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体	HA放出的氢气多且反应速率快	酸性：HA>HB
C	向浓度均为0.1mol·L－1NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液	出现黄色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D	用导线将镁片和铝片相连后插入NaOH溶液中	铝片不断溶解，镁片上有气泡冒出	金属活动性：铝>镁

A.A B.B C.C D.D

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试题属性

题型：单选题
难度：中等