常温下含碳各微粒H2CO3、
和
存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，其物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是( )
A.pH＝10.25时，c(Na＋)＝c()＋c()
B.为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间
C.根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)＝10－6.37
D.若是0.1molNaOH反应后所得的1L溶液，pH＝10时，溶液中存在以下关系：c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)>c(H＋)
CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可从黄铜矿(主要成分为CuFeS2)中制取。
已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水，难溶于乙醇，在空气中易被氧化，在水溶液中存在平衡：CuCl(s)+2Cl-(aq)
[CuCl3]2-(aq)(无色溶液)，下列叙述错误的是（ ）
A.浸取阶段，参加反应的CuFeS2和CuCl2的物质的量之比为3：l
B.浸取所得到的FeCl2溶液，可用来腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板
C.加水有利于CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)平衡逆向移动，析出CuCl
D.为提高产率和纯度，可采用乙醇洗涤、真空干燥
汽车尾气净化原理为2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)ΔH＝－746.5kJ·mol－1，如图为在不同初始浓度的CO和不同催化剂Ⅰ、Ⅱ作用下(其他条件相同)，体积为2L的密闭容器中n(N2)随反应时间的变化曲线，下列说法正确的是( )
A.a点时，催化剂Ⅰ、Ⅱ作用下CO的转化率相等
B.0～6h内，催化剂Ⅰ的催化效果比催化剂Ⅱ的好
C.0～5h内，催化剂Ⅰ作用下CO的反应速率为0.32mol·L－1·h－1
D.0～12h内，催化剂Ⅱ作用下反应放出的热量比催化剂Ⅰ的多
如图，甲是利用微生物将废水中的尿素[CO(NH2)2]的化学能直接转化为电能,并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中错误的是（ ）
A.乙装置中溶液颜色不变
B.铜电极应与Y相连接
C.M电极反应式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+
D.当N电极消耗0.25mol气体时，铜电极质量减少16g
下列常见分子中的化学键判断正确的是( )
A.CN－与N2结构相似，[Fe(CN)6]3-中配位键和π键的个数之比为2∶1
B.CH3CH2CH2OH分子中极性键与非极性键数目之比为8∶1
C.
与
互为等电子体，1mol中含有的π键数目为2NA
D.已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l)=3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的π键数目为6NA
有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确的是( )
A.在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体
B.在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+
C.在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数的比为1∶2
D.CaF2晶体在熔融状态不导电
