下列叙述正确的是
A.葡萄糖在人体内的氧化反应是放热反应
B.某些物质在空气中燃烧是吸热反应
C.强酸、强碱的中和反应是放热反应，弱酸、弱碱的中和反应是吸热反应
D.铝分别与盐酸和稀硫酸反应，前者是放热反应，后者是吸热反应
下列粒子半径最大的是
A.F- B.O2- C.Na+ D.Al3+
有些古文或谚语包含了丰富的化学知识。下列解释错误的是
选项 | 古文或谚语 | 化学解释 |
A | 日照香炉生紫烟 | 碘的升华 |
B | 以曾青涂铁，铁赤色如铜 | 置换反应 |
C | 煮豆燃豆萁 | 化学能转化为热能、光能 |
D | 雷雨肥庄稼 | 自然固氮 |
A.A B.B C.C D.D
环己烯常用于有机合成。现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中F可以作内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子。
已知：R1—CH=CH—R2
R1—CHO＋R2—CHO
（1）C中含有的官能团的名称是____。
（2）③的反应条件是___________________。
（3）有机物B和F的关系为____（填字母）。
A 同系物 B 同分异构体
C 都属于醇类 D 都属于烃
（4）写出⑥的反应类型：_______。
（5）写出反应⑩的化学方程式：_________。
（6）写出C与新制银氨溶液反应的化学方程式：________。
（7）写出两种D的属于酯类的链状同分异构体的结构简式： ___________。
三盐(3PbO·PbSO4·H2O，相对分子质量为990)可用作聚氯乙烯的热稳定剂，不溶于水。以200.0t铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如图所示：
已知：Ksp(PbSO4)＝1.82×10－8；Ksp(PbCO3)＝1.46×10－13。回答下列问题：
(1)加Na2CO3溶液转化的目的是__。
(2)酸溶时，不直接使用H2SO4溶液的原因可能是__；铅与硝酸在酸溶过程中发生反应的离子方程式为__。
(3)流程中可循环利用的物质是__；洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤干净需要的试剂是__。
(4)当沉淀转化达平衡时，滤液l中c(
)与c(
)的比值为__。
(5)50～60℃时合成三盐的化学方程式为__；若得到纯净干燥的三盐99.0t，假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为__。
冰晶石又名六氟铝酸钠(Na3AlF6)，白色固体，微溶于水，常用作电解铝工业的助熔剂。工业上用萤石(主要成分是CaF2)、浓硫酸、氢氧化铝和碳酸钠溶液通过湿法制备冰晶石，某化学实验小组模拟工业上制取Na3AlF6的装置图如图(该装置均由聚四氟乙烯仪器组装而成)。
已知：CaF2+H2SO4
CaSO4+2HF↑
(1)装置Ⅲ的作用为__。
(2)在实验过程中，装置Ⅱ中有CO2气体逸出，同时观察到有白色固体析出，请写出该反应的离子方程式：__。
(3)在实验过程中，先向装置Ⅱ中通入HF气体，然后再滴加Na2CO3溶液，而不是先将Na2CO3和Al(OH)3混合后再通入HF气体，其原因是__。
(4)装置Ⅱ反应后的混合液经过过滤可得到Na3AlF6晶体，在过滤操作中确定沉淀已经洗涤干净的方法是__。
(5)萤石中含有少量的Fe2O3杂质，可用装置Ⅰ反应后的溶液来测定氟化钙的含量。具体操作如下：取8.0g萤石加入装置Ⅰ中，完全反应后，将混合液加水稀释，然后加入足量的KI固体，再以淀粉为指示剂，用0.1000mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，当出现__现象时，到达滴定终点，消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL，则萤石中氟化钙的百分含量为__。(已知：I2＋2
=
＋2I－)
