下列物质中属于有机物的是 （ ）
A.氯化钾 B.二氧化碳 C.碳酸钠 D.乙烷
已知乙烯能发生以下转化：
(1)乙烯是一种重要的化工原料，其产量是衡量一个国家_______的标志。
(2)反应①的反应类型是_______，D中含有的官能团的名称为_____。
(3)写出反应②的化学方程式：____________
(4)下列关于乙烯和聚乙烯的说法中，正确的是_______(填字母代号，下同)。
A.乙烯在常温下是气体，为纯净物 ；聚乙烯在常温下是固体，为混合物
B.乙烯的化学性质比聚乙烯活泼
C.取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的 CO2和H2O的质量分别相等
D.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色
(5)乙醇的催化氧化过程如图所示，下列对该反应过程的说法正确的是_____
A.氧化剂是氧气
B.生成物只有乙醛
C.铜是该反应的催化剂
D.铜丝出现红、黑颜色交替变化的现象
氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
(1)已知32 g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为725. 76 kJ，若上述过程生成的水为气态，则放出的热量________(填“大于”“小于”或“等于”) 725.76kJ。
(2)生产甲醇的原料 CO 和 H2来源于CH4(g)+H2O (g)⇌CO(g)+3H2(g)△H > 0，100℃时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为1L的定容密封容器中，发生上述反应。
①能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母代号)。
a.容器内气体密度恒定
b.单位时间内消耗0.1mol CH4的同时生成0.3mol H2
c.容器内的压强恒定
d.3v正(CH4) = v 逆(H2)
②如果反应开始至 5 min 后达到平衡 ，且平衡时CH4 的转化率为 50%，则从开始到平衡这段时间内用比表示的反应速率为___________。
(3)近几年开发的甲醇燃料电池采用作铂电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理示意图如图所示：
①P t (a)电极是电池的________极，电极反应式为_____________ 。
②如果该电池工作时电路中通过1.806×1023个电子，则消耗 CH3OH___g。
U、V、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的六种常见元素。Y 的单质在 W2 中 燃烧的产物可使品红溶液褪色 。 Z 和 W元素形成的化合物 Z3W4 具有磁性 。 U 的单质在 W2中燃烧可生成 UW 和 UW2 两种气体 。 X 的单质是一种金属，与冷水反应缓慢、与沸水反应迅速。
请回答下列问题：
(l)V的单质的分子式为____________ 。
(2)Z元素在周期表中的位置是____________。
(3)U、V、W形成的10电子氢化物中，沸点最高的是_________(填化学式，下同)；V、W 的简单氢化物分子结合H+能力较强的是_________。
(4)X和Y元素形成的化合物的电子式为___________。
(5)Y的最高价氧化物对应的水化物与X单质反应的离子方程式为__。
现有某铁碳合金(可以看作铁和碳两种单质的混合物)，化某学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置(夹持仪器已省略)和实验方案进行实验探究。
请回答下列问题：
(1)仪器 a 的名称是________________。
(2)连接好装置后，首先应进行的操作是 _____________
(3)向仪器a中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B、C三装置中均无明显现象，其原因是___________、_______________ 。
(4)仪器a中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是____________ 。
(5)装置C中发生的反应中，SO2体现_________性。
(6)实验开始前，甲同学称量装置 E 的质量，并将m g铁碳合金样品放入仪器 a 中，再加入足量的浓硫酸，待仪器a中不再逸出气体时，停止加热，拆下装置E并称重，装置E增重n g。据此甲同学计算铁碳合金中铁的质量分数为________________(写表达式)。
(7)乙同学认为，依据此实验测得的数据，计算得到的铁碳合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中的CO2、H2O进入装置E中使n增大。你认为改进的方法是_____________。
(8)丙同学认为 ，即使乙同学认为的偏差得到改进 ，依据此实验测得的铁碳合金中铁的质量分数也可能仍会有误差。 你认为其中的原因是_____。
下列反应原理不能设计成原电池的是
A.Zn+2H+=Zn2++H2↑
B.2Fe3++Fe=3Fe2+
C.2Al+2OH-+2H2O =2AlO
+3 H2↑
D.Cu+2H+=Cu2++H2↑
