下列元素在自然界中存在游离态的是
A.钠 B.镁 C.氯 D.硫
溶液、胶体与浊液的本质区别是
A.分散系是否有颜色 B.分散质粒子的大小
C.能否透过滤纸 D.是否有丁达尔效应
化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，化学宝验室产生的废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的酸性废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属阳离子和Cl-种阴离子，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属并测定含量，保护环境。
已知实验中处理的酸性废液的体积为IL，用pH计测定出其中H+物质的量浓度为0.10mol·L-1.
请回答下列问题：.
(1)实验中操作I、II、III的方法相同，操作步骤依次为过滤、_________、干燥。
(2)“氧化”步骤所得溶液颜色为棕黄色，该反应的离子方程式为：_________
(3)检验可排放的废水中不含Fe3+的方法是：_________
(4)实验中称量固体I的质量为4.66g，固体II的质量为15.2g，用足量的稀硝酸溶解固体II后产生了标准状况下的无色气体4.48L，则固体II中金属铜的质量为_________
(5)实验中将固体II进行充分灼烧，使用仪器除了酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒外，还有_________(填名称)
W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数都是1,Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍，且X与Z同主族。由此可知：
(1)写出元素符号：W为_________，Z为_________
(2)W2X是由_________键组成的分子，其电子式为_________
(3)写出Y的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_________
如图所示，已知①有机物A的相对分子质量是28，它的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志;②2CH3CHO+O2
CH3COOH；③B和D都是日常生活食品中常见的有机物；④E是具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体；⑤F是一种高聚物，生活中用于制造食物保鲜膜。
回答下列问题：
(1)写出A的结构简式_________，D的结构简式_________
(2)写出下列反应的反应类型：②_________，④_________
(3)写出反应④的化学方程式：_________
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16。Y的单质是空气中含量最多的气体，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( )
A.X位于元素周期表中第2周期ⅤA族
B.原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)
C.X、Y、Z的非金属性依次减弱
D.由Z和W组成的化合物不止一种
