Question

O₂和O₃是氧元素的两种单质，根据其化学式完成下列各题：

(1)等质量的O₂和O₃原子个数比为_______________。等温等压下，等体积的O₂和O₃所的质量比为___________。

(2)设N_A为阿伏加德罗常数的数值，如果ag氧气中含有的分子数为b，则cg氧气在标准状况下的体积约是_____________L(用含N_A的式子表示)。

(3)已知CO、O₂两种气体的混和气体的密度在相同条件下是氢气的15倍，则该混和气体的平均相对分子质量为_____。   

(4)实验室需要配制920mL1mol·L^-1的稀H₂SO₄溶液，需要用量筒量取浓H₂SO₄(密度为1.84g·mL^-1，质量分数为98%)的体积为____mL。

Answer

1：1 2：3 30 54.3

【解析】

根据O2和O3结构组成，由n=计算O2和O3的原子个数和等温等压等体积的O2和O3的质量比；由阿伏加德罗定律计算氧气的体积和混和气体的平均相对分子质量；依据c= ，计算浓硫酸物质的量浓度，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积。

(1)O2和O3均由氧原子构成，二者质量相等，则含原子个数相等，即含有原子数目之比为1：1；等温等压下，等体积的O2和O3，即物质的量相等，根据n=，推出m=nM可知二者质量之比m(O2)：m(O3)=32g/mol：48g/mol=2：3；答案为1：1，2：3。

(2)由ag氧气中含有的分子数为b，则cg氧气含有分子数目为N=b×，氧气物质的量为n= = mol，则标况下氧气体积为V(O2)=mol×22.4L/mol=L；答案为。

(3)根据阿伏加德罗定律知：，由CO、O2两种气体的混和气体的密度在相同条件下是氢气的15倍，即=15，因而M(混) =2×15=30；答案为30。

(4)配制920mL1mol·L-1的稀H2SO4溶液，因为实验室没有920mL规格的容量瓶，所以应选取1000mL规格的容量瓶，由c=，得出c(浓H2SO4)==18.4mol/L，根据稀释前后溶质的物质的量不变，则1000mL×10-3×1mol/L=V×10-3L×18.4mol/L，解得V=54.3mL；答案为54.3。