向 100mL 0.1mol/L 硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol/L Ba(OH)2溶液． 随着Ba(OH)2溶液体积V 的变化，沉淀总物质的量n 的变化如图所示．根据此图象回答下列问题：
(1)写出从b点到c变化的离子方程式：___________________；
(2)写出 c点对应的Ba(OH)2溶液的体积_________________。
电子工业常用 30%的 FeCl3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1)在加入①物质的过程中通常不断搅拌，搅拌的目的是_____。
(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的 FeCl3 溶液，准备采用下列步骤：
请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①________，④____。
(3)要证明某溶液中不含 Fe3+而可能含有 Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为__________。
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4 溶液 ③加入少量KSCN 溶液
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
(4)写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式：___________。
干燥管 A 中为块状白色固体，烧杯中为稀盐酸，B 中为淡黄色粉末，C 中与 B含有相同阳离子的为白色半透明结晶状的固体碱，C 的火焰反应呈黄色。并将 A、B、C 按如图所示装置连接，当打开活塞(I)(II),关闭(III)时，D 中蜡烛火焰明亮；打开活塞(I)(III)时， D 中蜡烛火焰没有明显变化；关闭活塞(I)时，A 中反应自行停止。
试根据上述实验事实，回答以下各问题：
(1)在装置B 中发生的化学反应是_______。
(2)在干燥管C 中的白色固体的俗名_____。写出 C 中发生化学反应的方程式：______。
O2和O3是氧元素的两种单质，根据其化学式完成下列各题：
(1)等质量的O2和O3原子个数比为_______________。等温等压下，等体积的O2和O3所的质量比为___________。
(2)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果ag氧气中含有的分子数为b，则cg氧气在标准状况下的体积约是_____________L(用含NA的式子表示)。
(3)已知CO、O2两种气体的混和气体的密度在相同条件下是氢气的15倍，则该混和气体的平均相对分子质量为_____。
(4)实验室需要配制920mL1mol·L-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84g·mL-1，质量分数为98%)的体积为____mL。
将18.0 g由Cu、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了5.4 g。另取等质量的合金溶于过量稀HNO3中，生成了8.96 L NO(标准状况下)，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则沉淀的质量为
A.22.8 g B.25.4 g C.33.2g D.无法计算
甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 2 mol·L-1 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入一定量的铝粉，反应结束后生成的气体的体积比为 2：3 时，加入铝粉的质量
A.2.7 克 B.1.8 克 C.4.5 克 D.5.4 克
