在一定温度下的2 L的密闭容器中，加入3 mol A和1 mol B，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋3D(s)，5 min达到平衡时，n(B):n(C) =1:3。
（1）0～5 min内用B表示的平均反应速率为_______；达到平衡时，A的转化率为_______。
（2）达到平衡时容器内气体压强与反应前容器内气体压强之比_________。
（3）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡将向_____(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。
（4）达到平衡后，若保持温度不变，将C从容器中分离出一部分，则化学平衡常数____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：
(1)从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为____________。X的物质的量浓度减少了___________________，Y的转化率为_____________________。
(2)该反应的化学方程式为：_________________________________。
(3)若要使反应时间缩短，可使用下列哪些方法_____________。
A.升高温度
B.增大容器的体积
C.通入He气增大容器的压强
D.加催化剂
(1)北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体。火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：
①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“+”或“−” ___。
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___。
③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为___。
(2)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：
①已知：H2O(g)═H2O (l) △H1=−Q1kJ/mol
C2H5OH(g)═C2H5OH (l) △H2=−Q2kJ/mol
C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g) △H3=−Q3kJ/mol
若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为___kJ。
②碳(s)在氧气供应不充分时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C(s)+
O2(g)═CO(g)的△H.但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的△H，计算时需要测得的实验数据有___。
我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na－CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2＋4Na
2Na2CO3＋C。下列说法错误的是（ ）
A.放电时，ClO4－向负极移动
B.充电时释放CO2，放电时吸收CO2
C.放电时，正极反应为：3CO2＋4e－=2CO32－＋C
D.充电时，正极反应为：Na＋＋e－=Na
已知某锂电池的总反应为
。下列说法错误的是
A.金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料
B.该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行
C.放电时，电子从Li电极经电解质溶液流向正极
D.充电时，阳极反应式为
对达到化学平衡的反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，缩小体系体积，下列叙述中正确的是
A.活化分子的百分数增大，反应速率增大
B.单位体积内活化分子数增多，反应速率增大
C.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动
D.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动
