氢能是一种新型能源，氢氧燃料电池的能量转化效率高。某学习小组设计如图A所示的氢氧燃料电池装置，电流由石墨极(C极)经外电路流向铂极(Pt极)。
请回答下列问题:
(1)向图A装置中充入氢气的一极是____(填“铂极”或“石墨极”)，电子流向是________
(2)A装置在能量转化过程中，负极的电极反应式为________
(3)若A装置消耗11.2L氧气(标准状况)，理论上有____molH+从交换膜________侧向________侧迁移(填“左”或“右”)。
(4)某金属合金是优质储氢材料，金属氢化物镍电池(MH-Ni电池)具有广泛应用价值。如图B以KOH为电解质，电池反应为NiOOH+MH
Ni(OH)2+M。在放电时正极的电极反应式为________。
现有如图原电池装置，插入电解质溶液前Cu和Fe电极的质量相等。
(1)当电解质溶液为稀硫酸时，铁片作________极，铜片上的现象是________.图I中箭头的方向表示__________(填“电子”或“电流”)的流向。
(2)当电解质溶液为某溶液时，两极(用M、N表示)的质量变化曲线如图II所示，则该电解质溶液可以是下列中的________(填代号)。
A.稀硫酸 B.CuSO4溶液 C.稀盐酸 D.FeSO4溶液
若电解液为所选溶液，则电极N的电极反应式为________，溶液中阳离子移动方向是________，m=________g。
在一定温度下的2 L的密闭容器中，加入3 mol A和1 mol B，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋3D(s)，5 min达到平衡时，n(B):n(C) =1:3。
（1）0～5 min内用B表示的平均反应速率为_______；达到平衡时，A的转化率为_______。
（2）达到平衡时容器内气体压强与反应前容器内气体压强之比_________。
（3）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡将向_____(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。
（4）达到平衡后，若保持温度不变，将C从容器中分离出一部分，则化学平衡常数____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：
(1)从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为____________。X的物质的量浓度减少了___________________，Y的转化率为_____________________。
(2)该反应的化学方程式为：_________________________________。
(3)若要使反应时间缩短，可使用下列哪些方法_____________。
A.升高温度
B.增大容器的体积
C.通入He气增大容器的压强
D.加催化剂
(1)北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体。火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：
①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“+”或“−” ___。
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___。
③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为___。
(2)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：
①已知：H2O(g)═H2O (l) △H1=−Q1kJ/mol
C2H5OH(g)═C2H5OH (l) △H2=−Q2kJ/mol
C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g) △H3=−Q3kJ/mol
若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为___kJ。
②碳(s)在氧气供应不充分时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C(s)+
O2(g)═CO(g)的△H.但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的△H，计算时需要测得的实验数据有___。
我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na－CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2＋4Na
2Na2CO3＋C。下列说法错误的是（ ）
A.放电时，ClO4－向负极移动
B.充电时释放CO2，放电时吸收CO2
C.放电时，正极反应为：3CO2＋4e－=2CO32－＋C
D.充电时，正极反应为：Na＋＋e－=Na
