化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是
A.生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致
B.石油的裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化
C.焚烧废旧塑料可有效防止“白色污染”
D.工业废水中的
、
等重金属阳离子可以通过加入
除去
钟南山院士说：磷酸氯喹治疗新冠肺炎有效。磷酸氯喹可以由氯喹与磷酸反应制得。合成氯喹的路线如下图所示。请回答下列问题：
已知：①
；②
与
性质相似；
③
（R、
表示烃基，Rˊ表示烃基或氢，
表示卤原子）。
（1）A的名称是________；D中的含氧官能团名称是________。
（2）
氯喹的反应类型是________。
（3）
的结构简式为________。
（4）写出由A生成B的化学反应方程式________。
（5）由D生成E的第①步反应的化学方程式为________。
（6）
是
的同系物，相对分子质量比多14。的同分异构体中，苯环上连有三种官能团，且其中两种为氯原子和氨基的结构有________种（不含立体异构）。
（7）参照上述路线，请设计以苯和环戊酮为原料合成
的路线：________。
2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古德伊纳夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池领域所做出的巨大贡献，
常用作锂离子电池的正极材料。请回答下列问题：
（1）基态钴原子核外占据最高能级的电子云轮廓图为________形。
（2）
中
的配位数为4。
①配体中
原子的杂化方式为________，该配离子中各元素的第一电离能由小到大的顺序为________（填元素符号）。
②
的立体构型是________；与互为等电子体的分子和离子为________（各写一种）。
（3）
是钴的重要化合物。
键角小于
的键角，原因是________。
（4）一氧化钴的晶胞如图所示，在每个
的周围与它距离最近的共有________个，若
晶体的密度为
，则晶体中与之间的最小距离为________
。（用含
和
的代数式表示。为阿伏加德罗常数的值）。
乙酸是生活中常见的有机物之一，不仅是食醋的主要成分，在工业上也可用于制氢，已知如下反应：
热裂解反应：
脱羧基反应：
合成乙酸反应：
（1）请写出
与
甲醇化的热化学方程式________。
（2）在密闭容器中，利用乙酸制甲烷，若要使甲烷的产率较高，制备时选择的适宜条件为________。
a.较低温度 b.较大压强 c.高温 d.低压
（3）向一恒容密闭容器充入一定量的乙酸气体发生反应，相同时间后，测得温度与气体产率的关系如图：
①约
之前氢气产率低于甲烷的可能原因是________。而之后氢气产率高于甲烷的理由是________。
②一定温度下，若在充入容器的乙酸气体中掺杂一定量水蒸气，氢气产率显著提高而产率下降，原因是________（用化学方程式表示）。
（4）温度为
时，在密闭容器中充入一定量乙酸气体，若利用合适的催化剂控制不发生其他的副反应，达到平衡时总压强为
，热裂解反应消耗乙酸
，脱羧基反应消耗乙酸
，乙酸的体积分数为________；脱羧基反应的平衡常数
=________
（为以分压表示的平衡常数）。
次磷酸钠
可用于化学镀镍。将黄磷
和过量烧碱溶液混合、加热，生成次磷酸钠和
，是一种无色、有毒的可燃性气体，与
溶液反应也可生成次磷酸钠。实验室可用下列装置来制取次磷酸钠。实验的有关操作步骤如下：
①装好药品，②连接装置，检查气密性，③打开
，再通入一段时间
，④将反应所得的次磷酸钠分离出来，⑤关闭，滴加烧碱溶液，再打开磁力加热搅拌器，⑥打开通入一段时间。请回答下列问题：
（1）正确实验操作步骤的顺序是________（填序号）。
（2）实验装置中各导管口的连接顺序是________（填装置中的小写字母）。
（3）在黄磷中混入活性炭粉末的作用是________。
（4）先滴加烧碱溶液，再打开磁力加热搅拌器可能的原因是________。
（5）装置
中反应的化学方程式是________。
（6）
和
的溶解度
如下：
|
|
|
| 37 | 39 |
| 100 | 667 |
实验结束后，将A中混合液蒸发浓缩，有大量晶体析出，该晶体主要成分的化学式为________，然后________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到含的粗产品。
（7）测定产品的纯度：取产品
克配成
溶液，取
于锥形瓶中，酸化后加入
碘水于暗处充分反应得
，然后以淀粉溶液作指示剂，用
溶液滴定至终点，平均消耗
，若其它杂质不参加反应，则产品纯度表达式为________。（已知：
）
钨是重要的战略物资，2016年我国江西省发现超大型钨矿，再次刷新钨矿储量的世界纪录。由钨铁矿（主要成分是
，还含有少量
）制取钨的工业流程如下（已知：常温下，钨酸难溶于水）。
请回答下列有关问题：
（1）浸取后进行的分离操作的名称是________。
（2）滤渣
的主要成分是________（填化学式），写出生成该物质的离子方程式________。
（3）已知中铁元素的化合价为+2价，在熔融过程中发生反应的化学方程式为________。
（4）在
溶液中加入盐酸时，为了防止局部酸度过大，应采取的措施是________。
（5）如图为
在常温下的沉淀溶解平衡曲线，若将
的
溶液与
的
溶液按体积比2:1混合，要产生沉淀，则
________。（忽略溶液体积变化）
（6）用碳化钨
作阳极，不锈钢作阴极，
溶液作电解液，通过电解可以回收钨，电解后阳极上析出钨酸并放出
，则阳极反应式为________；若在标准状况下放出
，则阳极增重的质量为________
。
