Question

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Z的焰色反应呈黄色。常温下，Z和W形成化合物的水溶液的pH=7。下列说法正确的是(    )

A.X与W属于不同周期、不同主族元素

B.简单离子半径：X＜Z

C.简单氢化物的沸点：Y＞W＞Z

D.Z和W形成的化合物的水溶液与Y单质反应，能置换出W

Answer

A

【解析】

根据题干，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，若X为第二周期元素，则X 为O元素，若X为第三周期元素则不满足题意，故X为O元素；Z的焰色反应呈黄色，则Z为Na元素；Z和W形成化合物的水溶液的pH=7，则W为Cl元素；Y为F元素，据此答题。

A．根据分析，X在第二周期第ⅥA族，W在第三周期第ⅦA族，二者属于属于不同周期、不同主族元素，A正确；

B．相同结构的离子，原子序数越大半径越小，O的原子序数小于Na，则简单离子半径O2-＞Na+，B错误；

C．Y的简单氢化物为HF，W的简单氢化物为HCl，Z的简单氢化物为NaH，HF、HCl为共价化合物，且HF存在分子间氢键，NaH为离子化合物，离子化合物的沸点高于共价化合物的沸点，则三种简单氢化物的沸点从大到小为NaH＞HF＞HCl，C错误；

D．Z和W可以形成化合物NaCl，F2在NaCl的水溶液中可以与水发生反应生成O2，反应方程式为2F2+2H2O=4HF+O2，并不能把Cl置换出来，D错误；

故选A。