Question

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.向溶液中加入等体积溶液：

B.物质的量浓度都为的与溶液等体积混合后，

C.已知常温下，的电离常数，.溶液：

D.溶液与溶液混合：

Answer

D

【解析】

A．向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1NaOH溶液，二者反应生成碳酸钠和水，溶液中溶质为0.05mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3；

B．物质的量浓度都为的与溶液等体积混合后，溶液变成CH3COONa溶液，根据物料守恒分析；

C．溶液要先判断水解和电离的大小，确定溶液的酸碱性；

D．溶液与溶液混合，相当于等物质的量浓度的NH3·H2O和NaCl的混合溶液，由此分析。

A．向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1NaOH溶液，二者反应生成碳酸钠和水，溶液中溶质为0.05mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3，NaHCO3和Na2CO3水解导致溶液呈碱性，且碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠，所以c（HCO ）＞c（CO）＞c（OH－）＞c（H＋），故A错误；

B．物质的量浓度都为的与溶液等体积混合后，溶液变成的CH3COONa溶液，根据物料守恒，，故B错误；

C．NaHC2O4溶液中水【解析】
HC2O+H2OH2C2O4+OH－，其水解平衡常数的表达式为Kh2=，然后变形，即上下同乘以c（H＋），得到Kh2==1.85×10-13＜，说明HC2O4－的电离程度大于其水解，溶液显酸性，溶液：，故C错误；

D．溶液与溶液混合，相当于等物质的量浓度的NH3·H2O和NaCl的混合溶液，氯化钠是强电解质，不水解，显中性，而一水合氨发生部分电离，溶液呈碱性：，故D正确；

故选D。