Question

已知某二元酸H₂A在溶液中存在如下电离：H₂A=H⁺+HAˉ，HAˉH⁺+A²ˉ，K=1.2×10^-2。设N_A为阿伏加德罗常数值。关于常温下0.01mol·L^-1的H₂A溶液，下列说法正确的是

A.

B.pH＜2

C.c(H⁺)=2c(H₂A)+c(HAˉ)+c(OHˉ)

D.1L溶液中的H⁺数目为0.02N_A

Answer

B

【解析】

A．，根据题意可知H2A第一步完全电离，第二步部分电离，所以0.01mol·L-1的H2A溶液中c(H+)＞0.01mol/L，K=1.2×10-2，所以＜1.2，故A错误；

B．H2A第一步完全电离，第二步部分电离，所以0.01mol·L-1的H2A溶液中c(H+)＞0.01mol/L，则溶液的pH小于2，故B正确；

C．由于第一步完全电离，所以溶液中并不存在H2A，故C错误；

D．H2A第一步完全电离，第二步部分电离，所以0.01mol·L-1的H2A溶液中0.01mol/L＜c(H+)＜0.02mol/L，则1L该溶液中氢离子数目小于0.02NA，故D错误；

答案为B。