不属于高分子化合物的正确组合是：①甘油，②油脂，③纤维素，④淀粉，⑤有机玻璃，⑥蛋白质，⑦蔗糖，⑧天然橡胶，⑨2,4,6三硝基甲苯(TNT)，⑩涤纶()
A.①④⑥⑦ B.①②⑦⑨ C.③⑤⑥⑩ D.②③⑦⑧
格列本脲是一种降糖及利尿的药物，一种合成格列本脲的路线如图：
已知：(1)
(2)
回答下列问题：
(1)B含有的官能团名称是_______，D的名称是__________。
(2)H的结构简式为__________。
(3)写出下列反应的反应类型：⑥__________，⑨__________。
(4)写出E与CH3I反应的化学反应方程式__________。
(5)符合下列要求的E的同分异构体有__________种。
①具有酯基、能发生银镜反应 ②遇FeCl3溶液显紫色
(6)以甲苯和
为原料，其他无机试剂自选，参照上述格列本脲的合成路线，设计一条制备甲磺丁脲(
)的合成路线_____________.
Cu—Mn—Al合金为磁性形状记忆合金材料之一，可用来制作各种新型的换能器、驱动器、敏感元件和微电子机械操纵系统。
(1)下列状态的铝中，最外层电离出一个电子所需能量最小的是______(填标号)。
A. 
B. 
C. 
D. 
(2)AlCl3是某些有机反应的催化剂，如苯与乙酰氯反应的部分历程为：
①乙酰氯分子中碳原子的杂化类型为____。
②乙酰氯分子中∠CCCl___120°(填“>”、“=”或“<”)，判断理由是_______。
③
的空间构型为________。
(3)温度不高时气态氯化铝为二聚分子(其结构如图所示)。
写出Al2Cl6的结构式并标出配位键______。
(4)Cu—Mn—合金的晶胞如图a所示，该晶胞可视为Mn、Al位于Cu形成的立方体体心位置，图b是沿立方格子对角面取得的截图。
①若A原子的坐标参数为(0，0，0)，C为(1，1，1)，则B原子的坐标参数为_____。
②由晶胞可知该合金的化学式为_____。
③已知r(Cu)≈r(Mn)=127pm，r(Al)=143pm，则Cu原子之间的最短核间距离为____pm。
④该晶胞的密度为_____g·cm-3。(列出计算式即可，阿伏加德罗常数用NA表示)
过氧化氢是重要的化工产品，广泛应用于化学合成、医疗消毒等领域。
(1)过氧化氢的电子式为_____________。
(2)工业上电解硫酸氢盐溶液得到过二硫酸盐(
)，过二硫酸盐水解生成H2O2溶液和硫酸氢盐，生成的硫酸氢盐可以循环使用。电解硫酸氢盐溶液时阳极的电极反应式为_______。写出过二硫酸盐水解的离子方程式________。
(3)298K时，实验测得反应
在不同浓度时的化学反应速率如表：
实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
|
c(HI) /mol﹒L-1 | 0.100 | 0.200 | 0.300 | 00.100 | 0.100 |
c(H2O2)/mol﹒L-1 | 0.100 | 0.100 | 0.100 | 0.200 | 0.300 |
v//mol﹒L-1﹒s-1 | 0.007 60 | 0.015 3 | 0.022 7 | 0.015 1 | 0.022 8 |
已知速率方程为
，其中k为速率常数。
根据表中数据判断：a=_______，b=________。
(4)“大象的牙膏”实验是将浓缩的过氧化氢与肥皂液混合，再滴加少量碘化钾溶液，即可观察到泡沫状物质像喷泉一样喷涌而出。反应中H2O2的分解机理为：
慢
快
此反应过程中无催化剂和有催化剂的能量变化关系图像如图所示：
则表示慢反应的曲线是__________(填“a”或“b”)。
1mol H2O2分解放出热量98 kJ，则H2O2分解的热化学方程式为_________________。
(5)某科研团队研究
体系(其中
)氧化苯乙烯制取苯甲醛，反应的副产物主要为苯甲酸和环氧苯乙烷。一定条件下，测得一定时间内温度对氧化反应的影响如图：
注：■苯乙烯转化率 ●苯甲醛选择性
①80℃时苯乙烯的转化率有所降低，其原因可能是_______。
②结合苯乙烯的转化率，要获得较高的苯甲醛产率，应该选择的温度为_______。
用海底锰结核(主要成分为MnO2，含少量MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料，制备金属锰、镁的一种工艺流程路线如下：
已知：①几种难溶物的溶度积(25℃)如下表所示：
化学式 | Mg(OH)2 | Mn(OH)2 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 |
Ksp | 1.8×10-11 | 1.8×10-13 | 1.0×10-33 | 4.0×10-38 |
②溶液中某离子浓度≤1.0×10-6mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。
完成下列问题：
(1)“锰结核粉末”中MnO2与SO2反应的离子方程式为_____。
(2)“滤液1”中c(Mn2+)为0.18mol·L-1，则“调节pH”的范围为_______，“滤渣2”的成分为______。
(3)“Ⅲ”处“萃取剂”萃取的成分是___；“Ⅳ”处用“盐酸反萃”的作用是____。
(4)MgCl2·6H2O制取无水MgCl2时，需要在干燥的HCl气流中加热分解。HCl的作用为__________。
(5)该工艺流程中除电解余液可循环利用外，还能循环利用的试剂为____。
(6)一种海生假单孢菌(采自太平洋深海处)，在无氧条件下以醋酸为电子供体还原MnO2生成Mn2+的机理如图所示。写出反应②③的总反应的离子方程式____________。
Kx[Cu(C2O4)y]·zH2O (水合草酸铜(Ⅱ)酸钾)是一种化工原料，实验室制备少量水合草酸铜酸钾并测定样品的组成，实验步骤如下：
I制备CuO
用图1所示装置将溶液混合后，小火加热至蓝色沉淀变黑色生成CuO，煮沸5~10分钟。稍冷却后全部转移至图2装置过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2~3次。
(1)①指出图2装置中操作中的错误___________，图2操作需用蒸馏水洗涤沉淀2~3次，其目为___________。
②检验沉淀洗涤干净的方法为___________。
Ⅱ制备KHC2O4和K2C2O4混合溶液
称取3.0g H2C2O4·2H2O放入250mL烧杯中，加入40mL蒸馏水，微热(温度低于80℃)溶解。稍冷后分数次加入2.2g无水K2CO3，充分反应后生成含KHC2O4和K2C2O4的混合物。
(2)该步骤中所得混合物中n(KHC2O4)：n(K2C2O4)=____________。(取整数)
Ⅲ制备水合草酸铜酸钾晶体
将KHC2O4和K2C2O4混合溶液水浴微热，再将CuO连同滤纸一起加入到该溶液中，充分反应至CuO沉淀全部溶解，取出滤纸后，加热浓缩、冷却结晶、过滤，用乙醇淋洗，自然晾干，称量得到样品2.9760g(电子天平称量)。
(3)①步骤Ⅲ中KHC2O4的作用是__________。
②用乙醇淋洗而不用水的优点是__________。
③溶解CuO沉淀时，连同滤纸一起加人到溶液中的目的是__________。
Ⅳ测定水合草酸铜酸钾晶体的成分
取少量制得的样品配成溶液。用标准酸性髙锰酸钾溶液滴定
、用标准EDTA溶液(PAR为指示剂)滴定Cu2+，经计算样品中n(Cu)：n()=1:2，假设制备样品的过程中Cu2+无损耗。
(4)水合草酸铜(Ⅱ)酸钾晶体的化学式为__________。
