Question

对于元素周期表中下列位置的①~⑩10种元素,请用元素符号或化学式回答有关问题:

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①							②
二				③	④	⑤	⑥
三	⑦	⑧	⑨				⑩

（1）⑦在元素周期表中的位置____________。

（2）以上元素所形成的最高价含氧酸酸性最强的酸是____________，（填化学式，下同）碱性最强的碱是____________。它们与⑨的单质反应的离子方程式分别为____________、____________。

（3）④⑤⑥的原子半径的由大到小顺序为____________。（填元素符号）③④⑤⑥的最简单氢化物的稳定性由弱到强的顺序为____________。

（4）⑤⑦的一种1:1型化合物X的电子式为____________。X能和①⑤组成的一种化合物Y反应生成⑤的单子，则化学方程式为____________。

Answer

第3周期 第ⅠA族 HClO4 NaOH N>O>F

【解析】

由表知，十种元素均为主族元素，其周期序数等于原子的电子层数，主族序数等于最外层电子数，则①的原子序数为1，为氢元素，②的原子序数为2，为氦元素，③的原子序数为6，为碳元素，④的原子序数为7，为氮元素，⑤的原子序数为8，为氧元素，⑥的原子序数为9，为氟元素，⑦的原子序数为11，为钠元素，⑧的原子序数为12，为镁元素，⑨的原子序数为13，为铝元素，⑩的原子序数为17，为氯元素，结合元素周期律、元素周期表，分析回答；

（1）⑦即钠元素在元素周期表中的位置为：第3周期 第ⅠA族；

答案为：第3周期 第ⅠA族；

（2）按元素周期律知，非金属性最强的元素其最高价含氧酸酸性最强，则以上元素所形成的最高价含氧酸酸性最强的酸是HClO4，金属性最强的元素其最高价氧化物的水化物碱性最强，碱性最强的碱是NaOH，它们与⑨即Al的单质反应的离子方程式分别为、；

答案为：HClO4； NaOH；；；

（3）④⑤⑥分别为N、O、F，位于同周期，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，故原子半径的大小顺序为N>O>F，③即碳元素，则③④⑤⑥的非金属性依次递增，其最简单氢化物的稳定性也随之递增，顺序为；

答案为：N>O>F；；

（4）⑤⑦的一种1:1型化合物X为过氧化钠，其电子式为，X能和①⑤组成的一种化合物Y反应生成⑤的单质，即过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则化学方程式为；

答案为：；。