Question

在100℃时,将0.01mol的四氧化二氮气体充入0.1L的密闭容器中,发生反应,隔一定时间对该容器内的物质进行分析,得到如下表格:

时间/s 浓度/(mol/L)	0	20	40	60	80	100
c(N2O4)	0.100	0.070	0.050	c3	a	b
c(NO2)	0	0.060	c2	0.120	0.120	0.120

请填空:

（1）该反应的化学方程式为____________。达到平衡时N₂O₄的转化率为____________,表中c₂____________c₃;a____________b(填“>”“<”或“=”)。

（2）在0~20s内,N₂O₄的平均反应速率为____________。

Answer

60% > = 0.0015

【解析】

从分析表格数据找出反应方程式为N2O42NO2，按定义 进行转化率的计算，通过计算，比较c2 和c3的相对大小，按反应速率的定义计算的N2O4速率；

（1）通过表格知，N2O4是反应物，NO2是生成物，则反应方程式为N2O42NO2，达到化学平衡时NO2的浓度是0.120mol/L，则达到平衡过程中消耗N2O4的物质的量浓度，则转化率为，达到平衡时N2O4物质的量浓度c3=，故40s还没达到化学平衡，40s时生成NO2的物质的量浓度c2=，即C2>C3，a=b；

答案为：N2O4⇌2NO2；60%；>；=；

（2）20s时消耗N2O4的物质的量浓度， 0～20s平均反应速率 ；

答案为：。