下列说法正确的是（ ）
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②金属和非金属化合形成离子键
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引 ④两个非金属原子间不可能形成离子键
⑤非金属原子间不可能形成离子键 ⑥离子化合物中可能有共价键
⑦共价化合物中可能有离子键
A.①②③ B.②④⑤ C.④⑥ D.①②③④⑤⑥
根据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ）
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 | G | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.186 | 0.160 | 0.143 | 0.104 | 0.075 | 0.066 |
主要化合价 | +1 | +2 | +3 | +6、-2 | +5、-3 | -2 |
A.氢氧化物碱性：G<L<M
B.非金属性：T<Q
C.L2＋与T2－的核外电子数相等
D.气态氢化物的稳定性：R＞T
下列关于太阳能、生物质能和氢能的利用说法不正确的是（ ）
A.农村推广建造沼气池，实现了生物质能向热能的转化
B.光﹣生物质能转换的本质是光﹣化学能的转换
C.科学家们预言，氢能将成为21世纪的重要能源
D.化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能
据科技日报网报道南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现丙烯醇高效、绿色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、医药、农药、香料，合成维生素E和KI及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的丙烯醇结构。丙烯醇的结构简式为CH2=CH-CH2OH。请回答下列问题：
（1）基态镍原子的电子排布式为___。
（2）1molCH2=CH-CH2OH中σ键和π键的个数比为___，丙烯醇分子中碳原子的杂化类型为___。
（3）丙醛(CH3CH2CHO的沸点为49℃，丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸点为91℃，二者相对分子质量相等，沸点相差较大的主要原因是___。
（4）羰基镍[Ni(CO)4]用于制备高纯度镍粉，它的熔点为-25℃，沸点为43℃。羰基镍晶体类型是___。
（5）Ni2+能形成多种配离子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]-和[Ni(CN)2]2-等。[Ni(NH3)6]2+中心原子的配位数是___，与SCN-互为等电子体的分子为___。
（6）“NiO”晶胞如图所示。
①氧化镍晶胞中原子坐标参数：A(0，0，0)、B(1，1，0)，则C原子坐标参数为___。
②已知：氧化镍晶胞密度为dg⋅cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则Ni2+半径为___nm(用代数式表示)。
2020年2月，国家卫生健康委办公厅、国家中医药管理局办公室联合发出《关于印发新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第六版)的通知》。此次诊疗方案抗病毒治疗中增加了有机物G，G是一种医药中间体，可通过如图所示路线合成。A是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面内，H的分子式是C7H8。
已知：
。
回答下列问题。
(1)A的结构简式是___________。
(2)H→I的化学方程式为__________，B与银氨溶液反应的化学方程式是__________。
(3)C→D的反应类型是______，I→J的反应类型是______。
(4)两个E分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是_______________。
(5)满足以下条件的F的同分异构体(不含F)共有_________种。
①能与氯化铁溶液发生显色反应 ②分子中有—COO—结构 ③苯环上有两个取代基
1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，不溶于水，易溶于醇等有机溶剂。实验室制备1，2－二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OH
CH2=CH2+H2O CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
已知：①乙醇在浓硫酸存在下在140℃脱水生成乙醚2CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3+H2O
②实验中常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量SO2和CO2，用12．0g溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷，实验装置如图所示：
有关数据列表如下：
类别 | 乙醇 | 1，2－二溴乙烷 | 乙醚 |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/g·cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
回答下列问题：
(1)在此制备实验中，A中按最佳体积比3﹕1加入乙醇与浓硫酸后，A中还要加入几粒碎瓷片，其作用是________。要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是________。
(2)装置B的作用是作安全瓶，瓶中盛水，除了可以防止倒吸以外，还可判断装置是否堵塞，若堵塞，B中现象是____________。
(3)在装置C中应加入NaOH溶液，其目的是_________。
(4)装置D中小试管内盛有液溴，判断该制备反应已经结束的最简单方法是_______。
(5)将1，2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在__________层(填“上”或“下”)。若产物中有少量未反应的Br2，最好用______洗涤除去；若产物中有少量副产物乙醚，可用_____(填操作方法名称)的方法除去。
(6)若实验结束后得到9.4g产品，1，2—二溴乙烷的产率为___________。
