Question

A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子序数依次增大。在短周期中A元素原子半径最小，D元素原子半径最大，B的简单氢化物的水溶液呈碱性，C、E同主族，形成的化合物为、。回答下列问题：

在元素周期表中的位置为_______。

比较B与C简单氢化物的热稳定性：_____>____。填化学式

，C两元素组成的化合物与水反应的化学方程式为__________

写出实验室制取BA₃的化学方程式__________

(5)实验室检验BA₃的方法_________

(6)D、F的最高价氧化物的水化物酸性较强的是_________(用化学式表示)

(7)用电子式表示 ______________________

(8)下列说法正确的是__________

A．元素F形成的单质比元素E形成的单质的熔点低

B．F和E两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

C．通入到的溶液中出现浑浊

D．F氢化物的酸性比E氢化物的酸性强

Answer

第3周期第ⅥA族 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 将润湿的红色石蕊试纸伸入集气瓶，若试纸变蓝则说明为氨气 HClO4

【解析】

在短周期中A元素原子半径最小，D元素原子半径最大，A是H元素、D是Na元素；B的简单氢化物的水溶液呈碱性，B是N元素；C、E同主族，形成的化合物为、，则C是O元素、E是S元素，A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子序数依次增大，则F是Cl元素。

(1)是S元素，在元素周期表中的位置为第3周期第ⅥA族。

(2)同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性N＜O，简单氢化物的热稳定性H2O＞NH3；

(3)化合物与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为；

(4)实验室用氯化铵、氢氧化钙混合加热制取氨气，反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，

(5)氨气的水溶液显碱性，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，将润湿的红色石蕊试纸伸入集气瓶，若试纸变蓝则说明为氨气；

(6)Na的最高价氧化物的水化物是NaOH、Cl的最高价氧化物的水化物是HClO4，酸性较强的是HClO4；

(7) 是离子化合物，电子式是；是共价化合物，电子式是 ；

(8) A．固体的熔点大于气体的熔点，单质S为固体，其熔点比氯气高，故A错误；

B．同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性S＜Cl，稳定性HCl＞H2S，所以简单氢化物受热分解，HCl的分解温度高，故B正确；

C．氯气通入到溶液中生成氯化钠和硫沉淀，故C正确；

D．盐酸为强酸，而氢硫酸为弱酸，所以HCl水溶液的酸性比H2S水溶液的酸性强，故D错误；

选BC。