当溶液中离子浓度小于1.0×10-5 mol•L-1 时，可视为该离子已完全除去...

当溶液中离子浓度小于1.0×10-5 mol•L-1 时，可视为该离子已完全除去，通过调节溶液pH的方法可以除去溶液中的某些杂质离子。常温下，某0.1 mol•L-1 的NiSO4溶液中含有杂质Al3+和 Fe3+，欲将这两种杂质完全除去，需调节溶液pH 的范围可以是(不考虑溶液体积变化，已知：常温时，氢氧化镍Ksp = 1×10-16、氢氧化铁Ksp =1×10-38、氢氧化铝Ksp = 1×10 -33)

A.2~3 B.3~4

C.5 ~6 D.6~8

C 【解析】根据Ksp计算使得Al3+和Fe3+完全沉淀时溶液的pH值和Ni 2+开始沉淀时溶液的pH值，据此分析判断。 Ksp[Al(OH)3]=1×10-33=c(Al3+)×c3(OH-)，c(Al3+)=1×10-5mol•L-1，解得：c(OH-)=×10-9mol•L-1，c(H+)=×10-5mol•L-1，pH略小于5时Al3+完全变成沉淀；同理，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38=c(Fe3+)×c3(OH-)，c(Fe3+)=1×10-5mol•L-1，解得：c(OH-)=1 ×10-11mol•L-1，c(H+)=1×10-3mol•L-1，pH=3时Fe3+完全变成沉淀；Ksp[Ni(OH)2]=1×10-16=c(Ni 2+)×c2(OH-)，c(Ni 2+)=0.1mol•L-1，解得：c(OH-)=×10-7mol•L-1，c(H+)=×10-7mol•L-1，pH略小于7时Ni 2+开始变成沉淀；因此需调节溶液pH 的范围为5 ~6。故选C。

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考点分析：

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