Question

在酸性介质中，H₂O₂能使 KMnO₄溶液褪色，离子反应(未配平)为：MnO+ H⁺ + H₂O₂→Mn²⁺+ O₂ + H₂O，下列说法错误的是

A.氧化性比较：MnO> O₂

B.该反应中酸性介质可以为盐酸

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5

D.若有0.1 mol氧化产物生成， 则转移电子0.2 mol

Answer

B

【解析】

MnO+ H++ H2O2→Mn2++ O2+ H2O反应中Mn元素的化合价由+7价降低为+2价， O元素的化合价由-1价升高为0价，配平得：2MnO+ 6H++ 5H2O2=2Mn2++ 5O2+8 H2O，据此分析解答。

A．该反应中，MnO中Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，得电子，为氧化剂，H2O2中O元素的化合价由-1价升高为0价，失电子，为还原剂，则氧气为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性比较：MnO＞O2，故A正确；

B．高锰酸钾能够将氯离子氧化生成氯气，该反应中酸性介质不能为盐酸，一般用硫酸，故B错误；

C．MnO为氧化剂，H2O2为还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为[0-(-1)]×2∶[(+7)-(+2)]=2 ∶5，故C正确；

D．配平后的方程式为2MnO+ 6H++ 5H2O2=2Mn2++ 5O2+8 H2O，反应中转移10个电子，若有0.1mol氧化产物O2生成，则转移电子0.2mol，故D正确；

故选B。