某课外活动小组设计了如图所示的装置研究金属的腐蚀和电化学防护。下列相关说法错误的是
A.若X是碳棒，将开关K置于M处，铁棒的腐蚀加快
B.若X是铜棒，将开关K置于N处，铁棒难以被腐蚀
C.若X是碳棒，将开关K 置于N处，铁棒的腐蚀加快
D.若X是锌棒，将开关K置于M处，铁棒上发生的反应为：O2+ 2 H2O + 4e- = 4OH-
在酸性介质中，H2O2能使 KMnO4溶液褪色，离子反应(未配平)为：MnO
+ H+ + H2O2→Mn2++ O2 + H2O，下列说法错误的是
A.氧化性比较：MnO> O2
B.该反应中酸性介质可以为盐酸
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5
D.若有0.1 mol氧化产物生成， 则转移电子0.2 mol
下列实验的操作、现象和结论均正确的是
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论， |
A | 向FeCl3和 KSCN的混合溶液中滴加NaOH溶液 | 混合溶液颜色逐渐变浅，有红褐色沉淀产生 | Fe3+与SCN-生成Fe(SCN)3是可逆反应 |
B | 将密封有红棕色NO2气体的圆底烧瓶浸入冰水中 | 气体颜色变浅 | 反应2NO2 |
C | 分别向0.1 mol·L- 1的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的Na2CO3溶液 | 醋酸溶液中有气泡产生，硼酸溶液中无气泡 | 酸性：硼酸＞醋酸＞碳酸 |
D | 将0.1 mol·L-1AgNO3溶液和0.05mol·L-1NaCl溶液等体积混合，再向混合液中滴入0.05 mol·L-1NaI溶液 | 先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 | Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) |
A.A B.B C.C D.D
某同学在实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的是
A.用500 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol•L-1 NaOH 溶液
B.滴定管的“0”刻度线在上端，量筒的 “0”刻度线在下端
C.用广泛pH 试纸测得某醋酸溶液的pH为2.46
D.用酸式滴定管量取23.10 mL溴水
关于如图所示的有机物，下列说法正确的是
A.分子式为 C10H14O6，属于苯的同系物
B.含有的官能团为羟基、羧基和酯基
C.不能发生取代反应和加成反应，但能发生加聚反应
D.该分子不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色
当溶液中离子浓度小于1.0×10-5 mol•L-1 时，可视为该离子已完全除去，通过调节溶液pH的方法可以除去溶液中的某些杂质离子。常温下，某0.1 mol•L-1 的NiSO4溶液中含有杂质Al3+和 Fe3+，欲将这两种杂质完全除去， 需调节溶液pH 的范围可以是(不考虑溶液体积变化，已知：常温时，氢氧化镍Ksp = 1×10-16、 氢氧化铁Ksp =1×10-38、氢氧化铝Ksp = 1×10 -33)
A.2~3 B.3~4
C.5 ~6 D.6~8
