Question

下表是元素周期表的一部分，请用元素符号或化学式回答有关问题：

 

(1)⑧的单质是有毒气体， 它能与强碱稀溶液反应，其离子方程式为_________，③和⑤构成的具有漂白性的化合物，其电子式为______________。

(2)表中能形成两性氧化物的元素是____， 写出该元素的单质与⑩的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式__________。

(3)④⑤⑦⑩四种元素简单离子半径由大到小的顺序是_____________。

(4)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______(填写化学式)， 非金属气态氢化物还原性最强的是_______(填写化学式)。

Answer

Cl2 + 2OH− = Cl− + ClO− + H2O Al 2Al + 2OH− + 2H2O = 2AlO+ 3H2↑ S2− ＞ K+ ＞ F− ＞ Na+ HClO4 H2S

【解析】

根据元素在周期表中的位置可知，①为Li元素，②为N元素，③为O元素，④为F元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素，⑨为Ar元素，⑩为K元素，结合元素周期律和物质的性质分析解答。

(1)⑧为Cl元素，氯气是有毒气体， 它能与强碱稀溶液反应生成两种盐，反应的离子方程式为Cl2 + 2OH− = Cl− + ClO− + H2O，③为O元素，⑤为Na元素，二者构成的具有漂白性的化合物为过氧化钠，其电子式为，故答案为：Cl2 + 2OH− = Cl− + ClO− + H2O；；

(2)上述十种元素中能形成两性氧化物的元素是Al， ⑩为K元素，⑩的最高价氧化物的水化物为KOH，铝与氢氧化钾反应的离子方程式为2Al + 2OH− + 2H2O = 2AlO+ 3H2↑，故答案为：Al；2Al + 2OH− + 2H2O = 2AlO+ 3H2↑；

(3)④为F元素，⑤为Na元素，⑦为S元素，⑩为K元素，一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，四种元素简单离子半径由大到小的顺序是S2− ＞K+ ＞ F− ＞Na+，故答案为：S2− ＞ K+ ＞ F− ＞ Na+；

(4)元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，上述元素中非金属性最强的是F，但F没有最高价含氧酸，因此最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4，非元素的非金属性越弱，气态氢化物还原性越强，上述元素中非金属性最弱的是S，因此非金属气态氢化物还原性最强的是H2S，故答案为：HClO4；H2S。