工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量 Al4C3、Al2O3 、C 等杂质。某化学实验小组设计了如下实验， 分别测定氮化铝(AlN)样品中 AlN 和 Al4C3 的质量分数(忽略NH3在强碱溶液中的溶解)。
(1)实验原理：
①Al4C3与硫酸发生复分解反应，写出该反应的化学方程式 ___________。
②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN和NaOH溶液反应的化学方程式_______。实验装置如下图所示：
(2)实验过程：
①根据题干信息：连接实验装置，检查装置气密性。称得D装置的质量为y g，滴定管的读数为amL。该步骤中，检查装置A气密性的操作为___________。
②称取x g AlN 样品置于锥形瓶中； 塞好胶塞， 关闭活塞K2、K3，打开活塞 K1，通过分液漏斗加入足量的____(填化学式)，与锥形瓶内物质充分反应。
③待反应进行完全后，关闭活塞K1，打开活塞K3， 通过分液漏斗加入过量_________(填化学式)，与锥形瓶内溶质充分反应。
④_____(填入该步应进行的操作)。
⑤实验中记录滴定管的读数为b mL，称得D装置的质量为z g。
(3)数据
①AlN 的质量分数为____________。
②若读取滴定管中气体的体积时，先冷却到室温，再__________，然后平视凹液面读数。液面左高右低，则所测气体的体积___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③Al4C3的质量分数为 ____________(该实验条件下气体摩尔体积为Vm mol•L-1) 。
中和滴定是实验室定量测定未知酸或碱浓度的重要方法。25℃时，向 20.00 mL NaOH溶液中逐滴滴入某浓度的CH3COOH溶液以测定该醋酸溶液的浓度。滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH 溶液的体积关系如图所示， 回答下列问题：
（1）滴定时，使用到的主要玻璃仪器有__________。
（2）选择的指示剂是_________，如何判断滴定达到终点 _____________。
（3）若当滴定达到终点时，测得消耗 CH3COOH 溶液的体积为 10.00 mL. 则所测醋酸溶液的浓度为 _________mol•L-1。
（4）图中B 点所示溶液中c(Na +)______c(CH3COO-)（填“＞”“＜”或“＝”）。
（5）图中 C 点对应的pH=4.7，该点所示溶液中c(CH3COO-)+ c(OH-)-c(Na+)=________ mol•L-1（已知：lg2=0.3）。
锰钢是工业上非常重要的一 种合金， 其主要成分锰是用软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量Al2O3、MgO、SiO2)为原料制备的，某种生产工艺流程如下图所示 ：
已知：MnO2不溶于稀硫酸，但它可以在酸性条件下和一些还原剂反应生成 Mn2+。
难溶物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 | Mn(OH)2 |
溶度积常数 | 4.0×10-38 | 1.0×10-33 | 1.8×10-11 | 1.8×10-13 |
(1)为了提高锰的浸出率 ，通常需要将软锰矿_______； 酸浸时 MnO2 溶解的离子反应方程式是____________________。
(2)滤渣 2 的主要成分是____________(填化学式)。
(3)沉锰时发生的主要离子反应方程式是________; 沉锰后需要对所得的沉淀进行过滤、洗涤操作，如何检验沉淀己洗净？________________。
氮的氧化物和氮的氢化物的任意排放均会对环境造成污染，因此关于其转化的研究对于消除环境污染有着重要意义。
（1）已知T℃时，有如下反应：
反应I：4NH3（g） + 6NO（g）
5N2 （ g） + 6H2O（g） △H = -1804 kJ•mol-1
反应II：N2（g） +2O2（g） 2NO2（g） △H = +67.8 kJ•mol-1
反应III：2NO（g） + O2 （g） 2 NO2 （g） △H =-116.2 kJ•mol-1
试写出T℃ 时，NH3与NO2反应生成不污染环境的物质的热化学反应方程式 ______。
（2）T℃时，向2L密闭容器中加入一定量的NO2、NO和O2,发生（1）中反应III,不同时间测得各物质的部分浓度（mol•L-1） 如下表所示：
时间（ min） | NO | O2 | NO2 |
0 | a | 0.30 | 0.10 |
10 | 0.14 | 0.27 | b |
20 | 0.10 | c | 0.20 |
30 | d | 0.24 | 0.22 |
40 | 0.08 |
e | f |
①温度不变，反应达平衡后容器中的压强与最初加入气体时的压强之比为_______。
②反应的前 20 min 的平均反应速率v（NO）=________mol•L-1·min-1。
③若温度不变，平衡后将反应容器压缩为1L，达到新的平衡后，c（O2）_____0.48mol•L-1（填“>”“<”或“ =”）。
（3）某化学兴趣小组利用电解原理设计实验消除NH3 与 NO对环境的影响， 并制取KOH溶液和H2SO4溶液，其工作原理如下图所示：
①从出口B、C产生的气体相同，该气体是_____：从出口 D 得到的溶液是____。
②电解槽左池中发生的电极反应式为________ 。
③电解一段时间，两电极共收集到22.4L气体（标准状况下）时，理论上将生成____________mol KOH。
按要求填空：
(1)键线式
表示的分子式为_________，名称是____________。
(2)
含有的官能团的名称为_____________，写出该物质在酸性环境下水解产物的结构简式__________、__________。
(3)甲醇在铜作催化剂加热时与氧气反应的化学方程式为_________________。
(4)某烷烃B 的结构简式为CH3CH(CH3)CH(C2H5)2， 有一种烷烃C与烷烃B是同分异构体，它却不能由任何烯烃催化加氢得到，则C的结构简式为____________。
(5)
最多______个原子共平面，写出该物质发生加聚反应的化学方程式_________。
下表是元素周期表的一部分，请用元素符号或化学式回答有关问题：
(1)⑧的单质是有毒气体， 它能与强碱稀溶液反应，其离子方程式为_________，③和⑤构成的具有漂白性的化合物，其电子式为______________。
(2)表中能形成两性氧化物的元素是____， 写出该元素的单质与⑩的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式__________。
(3)④⑤⑦⑩四种元素简单离子半径由大到小的顺序是_____________。
(4)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______(填写化学式)， 非金属气态氢化物还原性最强的是_______(填写化学式)。
