如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离
A.过滤 B.蒸馏 C.分液 D.萃取
以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是 （ ）
A.
B.
C.
D.
下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ）
A.试管 B.坩埚 C.蒸发皿 D.烧杯
工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量 Al4C3、Al2O3 、C 等杂质。某化学实验小组设计了如下实验， 分别测定氮化铝(AlN)样品中 AlN 和 Al4C3 的质量分数(忽略NH3在强碱溶液中的溶解)。
(1)实验原理：
①Al4C3与硫酸发生复分解反应，写出该反应的化学方程式 ___________。
②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN和NaOH溶液反应的化学方程式_______。实验装置如下图所示：
(2)实验过程：
①根据题干信息：连接实验装置，检查装置气密性。称得D装置的质量为y g，滴定管的读数为amL。该步骤中，检查装置A气密性的操作为___________。
②称取x g AlN 样品置于锥形瓶中； 塞好胶塞， 关闭活塞K2、K3，打开活塞 K1，通过分液漏斗加入足量的____(填化学式)，与锥形瓶内物质充分反应。
③待反应进行完全后，关闭活塞K1，打开活塞K3， 通过分液漏斗加入过量_________(填化学式)，与锥形瓶内溶质充分反应。
④_____(填入该步应进行的操作)。
⑤实验中记录滴定管的读数为b mL，称得D装置的质量为z g。
(3)数据
①AlN 的质量分数为____________。
②若读取滴定管中气体的体积时，先冷却到室温，再__________，然后平视凹液面读数。液面左高右低，则所测气体的体积___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③Al4C3的质量分数为 ____________(该实验条件下气体摩尔体积为Vm mol•L-1) 。
中和滴定是实验室定量测定未知酸或碱浓度的重要方法。25℃时，向 20.00 mL NaOH溶液中逐滴滴入某浓度的CH3COOH溶液以测定该醋酸溶液的浓度。滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH 溶液的体积关系如图所示， 回答下列问题：
（1）滴定时，使用到的主要玻璃仪器有__________。
（2）选择的指示剂是_________，如何判断滴定达到终点 _____________。
（3）若当滴定达到终点时，测得消耗 CH3COOH 溶液的体积为 10.00 mL. 则所测醋酸溶液的浓度为 _________mol•L-1。
（4）图中B 点所示溶液中c(Na +)______c(CH3COO-)（填“＞”“＜”或“＝”）。
（5）图中 C 点对应的pH=4.7，该点所示溶液中c(CH3COO-)+ c(OH-)-c(Na+)=________ mol•L-1（已知：lg2=0.3）。
锰钢是工业上非常重要的一 种合金， 其主要成分锰是用软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量Al2O3、MgO、SiO2)为原料制备的，某种生产工艺流程如下图所示 ：
已知：MnO2不溶于稀硫酸，但它可以在酸性条件下和一些还原剂反应生成 Mn2+。
难溶物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 | Mn(OH)2 |
溶度积常数 | 4.0×10-38 | 1.0×10-33 | 1.8×10-11 | 1.8×10-13 |
(1)为了提高锰的浸出率 ，通常需要将软锰矿_______； 酸浸时 MnO2 溶解的离子反应方程式是____________________。
(2)滤渣 2 的主要成分是____________(填化学式)。
(3)沉锰时发生的主要离子反应方程式是________; 沉锰后需要对所得的沉淀进行过滤、洗涤操作，如何检验沉淀己洗净？________________。
