Question

在容积为2L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)⇌zC(g)。图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示温度100℃和200℃平衡时C的体积分数随起始n(A)：n(B)的变化关系.则下列结论正确的是(　　)

A.200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04 mol•L^-1•min^-1

B.200℃时，该反应的平衡常数为25 L²/mol²

C.当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大

D.由图乙可知，反应xA(g)+yB(g)⇌zC(g)的△H＜0，且a=2

Answer

B

【解析】

A、图象分析可知A物质的量变化0.8mol-0.4mol=0.4mol，B物质的量变化=0.4mol-0.2mol=0.2mol，反应速率v=；

B、平衡常数K=；

C、降低温度反应速率减小；

D、图象分析可知温度升高平衡时C的体积分数增大，说明升温平衡正向进行，正反应为吸热反应。

A、图象分析可知A物质的量变化0.8mol-0.4mol=0.4mol，B物质的量变化=0.4mol-0.2mol=0.2mol，反应从开始到平衡的平均速率v（A）＞v（B），故A错误；

B、200℃时，图象可知，反应的A物质的量0.8mol-0.4mol=0.4mol，B物质的量变化=0.4mol-0.2mol=0.2mol，C的物质的量变化为0.2mol，物质的量之比等于化学方程式计量数之比，化学方程式：2A+B⇌C，平衡状态下ABC物质的量分别为0.4mol、0.2mol，0.2mol，该反应的平衡常数==25 L2/mol2，故B正确；

C、当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均减小，故C错误；

D、图象分析可知温度升高平衡时C的体积分数增大，说明升温平衡正向进行，正反应为吸热反应，△H＞0，B计算得到a=2，故D错误。

答案选B。