常温下，0.1mol·L-1的H2A溶液中各种微粒浓度的对数值(lgc)与pH的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A. H2A是二元弱酸
B. HA-
H++A2-的电离平衡常数Ka=10-12
C. 0.1mol·L-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)
D. pH=4.2 时：c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-）
在容积为2L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)⇌zC(g)。图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示温度100℃和200℃平衡时C的体积分数随起始n(A)：n(B)的变化关系.则下列结论正确的是( )
A.200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04 mol•L-1•min-1
B.200℃时，该反应的平衡常数为25 L2/mol2
C.当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大
D.由图乙可知，反应xA(g)+yB(g)⇌zC(g)的△H＜0，且a=2
下列说法正确的是
A.H2(g)的燃烧热△H＝-285.8 kJ/mol，则2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋571.6 kJ/mol
B.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为放热反应
C.由石墨比金刚石稳定可知：c(金刚石，s)＝c(石墨，s) △H＜0
D.已知：298K时，N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) △H＝-92.0 kJ/mol。在相同温度下，向密闭容器中通入0.5 mol N2和1.5mol H2，达到平衡时放出46.0 kJ的热量
下列有关说法正确的是( )
A. 向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有CO2气体生成
B. 将AlCl3固体溶解于盛有适量蒸馏水的烧杯中，再经转移、洗涤、定容和摇匀就可以在容量瓶中配制成一定浓度的AlCl3溶液
C. 向2mL2%的CuSO4溶液中加A的0.5mL1%NaOH溶液，振荡后滴加几滴M溶液加热，未出现红色沉淀，不能说明M中不含醛基
D. 过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳，可以在呼吸面具中作为氧气的来源
已知化学反应A2(g)+B2(g)═2AB(s)的能量变化如图所示，判断下列叙述中错误的是( )
A.该反应热△H=+(a﹣b)kJ•mol﹣1
B.AB(g)═A2(g)+B2(g)△H=+b/2kJ•mol﹣1
C.断裂1 mol A﹣A键和1 mol B﹣B键，吸收a kJ能量
D.该反应在任何条件下都不可能自发进行
已知反应A2(g)+2B(s)⇌A2B2(g)△H<0，下列说法正确的是( )
A.升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快，化学平衡向逆反应方向移动
B.增大压强，正反应与逆反应速率均增大，平衡不移动
C.增大A2(g)的浓度，化学平衡向正反应方向移动，A2的转化率增大
D.增大B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动，A2的转化率增大
