Question

下图装置(Ⅰ)是一种可充电电池，装置(Ⅱ)为电解池。装置(Ⅰ)的离子交换膜只允许Na^＋通过，已知电池充、放电的化学方程式为2Na₂S₂＋NaBr₃Na₂S₄＋3NaBr，当闭合开关K时，X电极附近溶液变红。下列说法正确的是

A. 闭合开关K时，Na^＋从右到左通过离子交换膜

B. 闭合开关K时，负极反应式为3NaBr－2e^－===NaBr₃＋2Na^＋

C. 闭合开关K时，当有0.1 mol Na^＋通过离子交换膜时，X电极上放出标准状况下气体1.12 L

D. 闭合开关K时，X电极反应式为2Cl^－－2e^－===Cl₂↑

Answer

C

【解析】当闭合开关K时，X附近溶液先变红，即X附近有氢氧根生成，所以在X极上得电子析出氢气，X极是阴极，Y极是阳极．与阴极连接的是原电池的负极，所以左边是负极，右边是正极。

A、闭合K时，I左边是负极，右边是正极，根据异性电荷相吸原理，所以钠离子从左到右通过离子交换膜，故A错误；B、闭合K时，A是负极，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为2K2S2-2e－═K2S4+2K＋，故B错误；C、闭合K时，当有0.1mol钠离子通过离子交换膜，即有0.1mol电子产生，根据氢气与电子的关系式知，生成的氢气体积为1.12L（标况下），故C正确；D、闭合K时，X电极是阴极，在阴极上溶液中的氢离子放电生成氢气，所以电极反应式为 2H＋+2e－=H2↑，故D 错误；故选C。