Question

为探究外界条件对反应：mA(g)+nB(g)⇌cZ(g) ΔH 的影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示．下列判断正确的是 (　　)

A.在恒温恒压条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达新平衡时，Z的物质的量分数不变

B.升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数增大

C.ΔH＞0，m+n＞c

D.温度不变，增大压强，平衡正向移动，达新平衡时，A的浓度比原平衡减小

Answer

A

【解析】

在恒温环境下，压强增大，Z的物质的量增大，平衡正向移动，根据勒夏特列原理可知，m+n＞c；在恒压环境下，温度升高，Z的物质的量减小，平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，反应放热，据此回答问题。

A．在恒温恒压条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，为保持压强不变体积增大，由于生成物只有一种，故投料配比与原投料相同，达新平衡时与原平衡等效，Z的物质的量分数不变，A正确；

B．根据有效碰撞理论，升高温度，正、逆反应速率都增大，但是平衡逆向移动，平衡常数减小，B错误；

C．正反应是放热的，则△H＜0，减小压强，化学平衡是向着气体系数和增加的方向进行的，所以有m+n＞c， C错误；

D．根据图像可知，若保持温度不变时增大压强，因体积减小，各组分的浓度变大，虽然平衡正向移动，但是根据平衡移动原理可知，达新平衡时，A的浓度比原平衡增大，D错误。

答案为A。