Question

二氯化砜(SO₂Cl₂)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO₂与Cl₂反应制取少量的SO₂Cl₂。装置如图(有些支持装置省略了)所示。已知SO₂Cl₂的熔点为-54．1℃，沸点为69． 1℃；常温下比较稳定，受热易分解，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体。

（1）仪器E的名称是_______，由B的使用可知SO₂与氯气之间的反应居于______(填“放”或“吸”)热反应，B处反应管冷却水应从___________(填“a”或“b”)接口通入。如果将丙装置放入冰水中，会更有利于二氯化砜的生成，其原因是__________。

（2）试剂X、Y的组合最好是_________。

a．98%硫酸和铜       b．稀硝酸和亚硫酸钠固体     c．60%硫酸和亚硫酸钾固体

（3）戊是贮气装置，则E中的试剂是_________；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是___________________________．

（4）取1．00g蒸馏后的液体，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化钡溶液，测得生成沉淀的质量为1．50g，则所得馏分中二氯化砜的质量百分含量为__________%(结果保留小数点后1位)。

（5）二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，但久置后微显黄色，其原因是______。

Answer

分液漏斗 放 a 该反应是放热反应，降低温度能使平衡正向移动，有利于二氯化砜的生成 c 饱和食盐水 SO2+ Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 86.9 因为SO2Cl2自身分解生成Cl2， Cl2溶于使液体呈黄色

【解析】

（1）根据装置图可知，E为分液漏斗，因蛇形冷凝管的作用是冷凝回流而反应又没有加热，故SO2与氯气间的反应为放热反应；根据下进上出，的原则，B处反应管冷却水应从a接口通入；由于该反应是放热反应，降低温度能使平衡正向移动，有利于二氯化砜的生成；故答案为分液漏斗；放；a；该反应是放热反应，降低温度能使平衡正向移动，有利于二氯化砜的生成；

（2）甲是制备SO2的装置，铜与浓硫酸反应需要加热，硝酸能氧化SO2，所以用c．60% H2SO4+K2SO3来制备SO2，故选c；

（3）因氯水不溶于饱和食盐水，故E中的试剂是饱和食盐水，氯气在水存在的条件下可将SO2氧化成硫酸，自身被还原为HCl，反应的方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案为饱和食盐水；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；

（4）设所得馏分中二氯化砜的质量百分含量为x，则：

SO2Cl2～H2SO4～BaSO4

135 233

1.00g×x 1.5g

所以135：233=1.00g×x：1.5g

解得x=86.9%

故答案为86.9；

（5）SO2Cl2久置后分解会生成氯气，可能是溶解氯气所致，故答案为二氯化砜久置后分解生成的氯气，溶解在二氯化砜中，使液体呈黄色。