下列说法正确的是( )
A.22.4 L NO2中含有原子数为3 NA
B.1molNH3与1molNH
所含电子数均为10NA
C.14 g乙烯与丙烯的混合气体中所含碳原子数目为2NA
D.密闭容器中2 molSO2与1 mol O2在一定条件下充分反应，产物的分子数为2NA
下列说法正确的是( )
A.将氮的化合物转变为大气中游离态的氮的过程叫做氮的固定
B.二氧化氮与水反应时，二氧化氮做氧化剂，水做还原剂
C.在常温下，可以用铁桶来盛装浓硝酸
D.1mol一氧化氮完全被氧化生成二氧化氮反应中，共转移了4mol电子
下列说法正确的是( )
A.硫与铁反应生成硫化铁
B.硫化氢中硫元素只表现氧化性
C.二氧化硫具有漂白性，可以使酸碱指示剂褪色
D.浓硫酸可以使小木条变黑，体现了浓硫酸的脱水性
化合物H是重要的有机物，可由E和F在一定条件下合成：部分反应物或产物省略，另请注意箭头的指向
已知以下信息：
i.A属于芳香烃，H属于酯类化合物．
ii.I的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6：1．
回答下列问题：
(1)E的含氧官能团名称_____，B的结构简式______．
(2)B
C和GJ两步的反应类型_______ ，_______．
(3)①E+FH的化学方程式___________．
②D与银氨溶液反应的化学方程式__________．
(4)I的同系物K比I相对分子质量大28，K有多种同分异构体．若K不能发生消去反应，则K的结构简式为___________．
草酸(HOOC－COOH)是一种常见的有机酸，利用淀粉制备草酸的实验流程如图:
回答下列问题:
（1）“水解”时，检验淀粉是否水解完全，所用的试剂是____；“水解”及“氧化”步骤中适宜的加热方式是________________。
（2）“氧化”时实验装置如图所示(夹持及加热装置已略):
①仪器Q的名称是________.
②三口烧瓶中生成H2C2O4· 2H2O的化学方程式为____________。
③装置B的作用是___________，装置C的作用是_______________。
（3）已知在20℃、70℃时，草酸的溶解度依次为为9. 5 g/(l00g水)，84.5g/(l00g水)，则粗草酸“精制”需采用的提纯方法为___________________。
（4）探究H2C2O4的性质:
①向NaHCO3溶液中加入草酸溶液，产生大量气体，可得出草酸的酸性比碳酸_____(填“强”或“弱”)。
②向草酸中加入足量C2H5OH和适量浓硫酸加热，产生有芳香气味的油状物。该生成物为___________(写结构简式)。
③向K2Cr2O7溶液中加入H2C2 O4·2H2O析出K[Cr(C2O4)2(H2O)2]晶体，该反应的化学方程式为_____________________。
实验室需要配制0.50mol/LNaCl溶液480mL，现使用NaCl固体配制，按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1 g）、药匙、烧杯、玻璃棒、______、_______以及等质量的两片纸片。
（2）计算。配制该溶液需取NaCl晶体_______g。
（3）配置过程。
①天平调零。
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的_______（填“左盘”或“右盘”）。
③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
④溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________。
⑤转移、洗涤。在转移时应使用_____引流，需要洗涤烧杯2-3次是为了______。
⑥定容、摇匀。
⑦将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。
（4）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会______（填“高”、“偏低”或“无影响”）。
