发酵法制酒精的过程可粗略表示如下：
①(C6H10O5)n＋n H2O
n C6H12O6
② C6H12O6
2C2H5OH＋2CO2↑
(1)上述化学方程式中(C6H10O5)n可能表示___(填物质名称)；
(2)C6H12O6名称是__，它的结构简式为___，常用____反应实验或它与氢氧化铜悬浊液的反应来检验其存在。
(3)为检验苹果成熟过程中发生了反应①，可在青苹果汁中滴加碘酒，溶液呈___色，向熟苹果汁中加入Cu(OH)2悬浊液，加热，反应生成___ (填实验现象)。
酸性或碱性溶液中铝均可与NO
发生氧化还原反应，转化关系如图：
已知：气体D和A溶液反应生成白色沉淀，气体D和F反应可生成盐。
请回答下列问题：
(1)写出铝在碱性条件下与NO反应的离子方程式_________。
(2)在酸性条件下，被还原的NO
与Al的物质的量之比是_______。
(3)C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C和E都转化为无毒的气态单质，请写出D和C反应的化学方程式：____________。
利用海水可以提取溴和镁，提取过程如图。
I
(1)提取溴的过程中，经过两次Br－→Br2转化的目的是______，吸收塔中发生反应的离子方程式是__________。
(2)从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是____、浓缩、冷却、______、过滤、洗涤、干燥。
II以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示。
(1)除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO
离子，加入下列沉淀剂的顺序是(填序号)____。
a．BaCl2 b．Na2CO3
(2)NaHCO3制取Na2CO3化学方程式是_____。
(3)将滤液的pH调至酸性除去的离子是______。
(4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是_____。
(5)工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是_______。(已知碳酸的酸性强于次氯酸)。
为验证氧化性：Cl2>Fe3+>SO2，某小组用图所示装置进行实验(夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验)。
实验步骤：
(1)在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。
(2)当丙装置中FeC12溶液变黄时，停止加热。
(3)打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。
(4)在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后停止。
(5)更新丙中试管，打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。
回答下列问题：
(1)乙中发生反应的化学方程式为_________。
(2)实验中，证明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式为_________。
(3)将甲装置与丙装置连接的目的是_______。
(4)有I、II、III三组同学分别完成了上述实验，实验结果如图：
上述实验结果一定能够证明氧化性:Cl2>Fe3+>SO2的是______(用“I”、“II”、“III”代号回答)。
(5)若要用以上甲和丙装置证明氧化性为：Cl2> Fe3+> I2的结论，则步骤为：
①往丙的漏斗中加入两种试剂____、___和一种溶剂_____。
②将甲装置中产生的Cl2慢慢通入丙中，观察丙的漏斗中溶液颜色变化。
③如果观察到丙中溶液________则结论正确。
④停止通入Cl2
下列说法正确的是( )
A.将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡静置，可观察到下层液体呈紫色，证明Br2的氧化性强于I2
B.SO2能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色，证明SO2具有漂白性
C.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4
D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
下列叙述正确的是( )
A.糖类和油脂都是高分子化合物
B.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体
C.葡萄糖和果糖互为同系物
D.纤维素可以被人体吸收，并释放能量供人体生命活动需要
